【題目】甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲
乙
丙。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是( )
A.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2B.若乙為Al(OH)3，則丁可能是NaOH
C.若甲為Fe，則丁可能是Cl2D.若丁是O2，則甲可能為C
【答案】C
【解析】
A．甲為NaOH溶液，則丁是CO2，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A正確；
B．乙為Al(OH)3，丁為NaOH，則丙為NaAlO2，甲為AlCl3，NaAlO2溶液和 AlCl3溶液混合有Al(OH)3沉淀生成，則滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B正確；
C．甲為Fe，丁為Cl2，則乙為FeCl3，而FeCl3與Cl2不反應(yīng)，無法滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C錯誤；
D．甲為C，丁為O2，則乙為CO，CO在氧氣中燃燒生成CO2，CO2與C在加熱條件下生成CO，即丙為CO2，滿足轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D正確；
故答案為C。
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】苯是一種非常重要的化工原料，利用苯可以合成多種有機(jī)物。有人設(shè)計(jì)了合成芳綸、PF樹脂和肉桂酸乙酯的路線，如下圖：
回答下列問題：
（1）反應(yīng)條件1是____________。
（2）B分子中的官能團(tuán)的名稱為_________，B→C的反應(yīng)類型為____________。
（3）D的結(jié)構(gòu)簡式為________，生成PF樹脂的化學(xué)方程式為_______________。
（4）試劑E是_________。
（5）由J合成肉桂酸乙酯的化學(xué)方程式為 _____________________。
（6）寫出同時(shí)滿足下列條件的肉桂酸乙酯的一種同分異構(gòu)體__________。
①苯環(huán)上僅有2個取代基且處于對位
②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，其中一種水解產(chǎn)物遇FeCl3溶液顯色
③存在順反異構(gòu)
（7）以D為原料，選用必要的無機(jī)試劑合成乙二醛，寫出合成路線（用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上或下注明試劑和反應(yīng)條件）。_____________
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硝酸鈉(NaNO2)被稱為工業(yè)鹽，在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛。以木炭、濃硝酸、水和銅為原料制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(A中加熱裝置省略)。
已知：室溫下，①2NO+Na2O2=2NaNO2；
②3NaNO2+3HCl=3NaCl＋HNO3+2NO↑+H2O；
③酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+。
請按要求回答下列問題：
(1)A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(2)B裝置中主要的現(xiàn)象是________。
(3)檢驗(yàn)C裝置產(chǎn)物中有亞硝酸鈉的方法是_______。
(4)D裝置中反應(yīng)的離子方程式為________。
(5)預(yù)測C中反應(yīng)開始階段，固體產(chǎn)物除NaNO2外，還含有的副產(chǎn)物有Na2CO3和________。為避免產(chǎn)生這些副產(chǎn)物，應(yīng)在B、C裝置間增加裝置E，則E中盛放的試劑名稱為________。
(6)檢查裝置氣密性并裝入藥品后，以下實(shí)驗(yàn)操作步驟正確的順序?yàn)?/span>____________(填序號)。
a.打開彈簧夾，向裝置中通入N2 b.點(diǎn)燃酒精燈 c.向三頸燒瓶中滴加濃硝酸 d.熄滅酒精燈e.關(guān)閉分液漏斗歐旋塞 f.停止通入N2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】有Al、CuO、Fe2O3組成的混合物共10.0 g,放入500 mL某濃度的鹽酸溶液中,混合物完全溶解，當(dāng)再加入250 mL 2.0 mol/L的NaOH溶液時(shí)，得到的沉淀最多。上述鹽酸溶液的濃度為（ ）
A. 1mol/L B. 2 mol/L C. 0.5 mol/L D. 1.5 mol/L
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】現(xiàn)有下列幾種物質(zhì)：①鹽酸；②Na2O；③Na2O2；④Al(OH)3；⑤Na2CO3；⑥H2O；⑦CO2；⑧乙醇；⑨Cu；⑩NaOH溶液。
（1）其中屬于電解質(zhì)的有___________（填寫序號，下同），屬于堿性氧化物的有_______。
（2）④與⑩反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。
（3）Na2O2因能發(fā)生下列反應(yīng)被用作供氧劑：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為：______。
（4）如用超氧化鉀（KO2）作供氧劑，寫出它和CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______________________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，用0.10mol/L NaOH溶液滴定0.10mol/L HA溶液，滴定曲線如圖a所示，混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖b所示，下列敘述錯誤的是
A. 當(dāng)?shù)味ㄖ寥芤撼手行詴r(shí)，c(A-)＞c(HA)B. N點(diǎn)，c(Na+)·c(A-）=
C. Ka(HA)的數(shù)量級為10-5D. P-Q過程中，水的電離程度逐漸增大
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為探究H2O2、SO2、Br2的性質(zhì)，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)(夾持及尾氣處理裝置已略去，氣密性已檢驗(yàn))。
實(shí)驗(yàn)操作 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 |
i．打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，打開A中分液漏斗活塞，滴加濃硫酸 | A中有氣泡產(chǎn)生，B中紅棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ⅱ．取C中沉淀加入鹽酸 | C中白色沉淀不溶解 |
ⅲ．打開B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 開始時(shí)顏色無明顯變化；繼續(xù)滴加H2O2溶液，一段時(shí)間后，混合液逐漸變成紅棕色 |
(1)在滴入濃硫酸之前要通入N2一段時(shí)間的目的是__________________________。
(2)該實(shí)驗(yàn)可以證明SO2具有_________性；H2O2的氧化性_________Br2(填“強(qiáng)于”“弱于”)。
(3)B中紅棕色褪去的原因_______________________________，B中重新變成紅棕色的原因____________________________________(均用離子方程式表示)。
(4)C中產(chǎn)生的白色沉淀是______。
(5)甲同學(xué)通過C中產(chǎn)生白色沉淀，得出結(jié)論：SO2能與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為不能得出此結(jié)論，并對實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)：在B和C之間增加盛放_________的洗氣瓶。再次進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)，則C中未產(chǎn)生沉淀。
(6)為進(jìn)一步研究SO2的性質(zhì)，分別用煮沸和未煮沸過的蒸餾水配制Ba(NO3)2和BaCl2溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①實(shí)驗(yàn)A中，沒有觀察到白色沉淀，但pH傳感器顯示溶液呈酸性，原因是__________________。(用化學(xué)方程式表示)
②實(shí)驗(yàn)C中出現(xiàn)白色沉淀比實(shí)驗(yàn)B快很多。由此得出的結(jié)論是__________________。若實(shí)驗(yàn)B、C中通入足量的SO2后，溶液酸性：B_________C(填“強(qiáng)于”“弱于”“等于”)。
(7)Na2SO3固體因貯放不慎發(fā)生變質(zhì)。現(xiàn)取樣品1.8克溶于水得溶液A，在A中加入足量BaCl2溶液,過濾得沉淀B，將沉淀B加入足量的稀硫酸后,沉淀不僅不消失，反而增加了0.16g(假如沉淀完全轉(zhuǎn)化)。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某小組在實(shí)驗(yàn)室探究Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。向0.2mol/L Ba(OH)2溶液中滴加0.1mol/L鹽酸，測定導(dǎo)電率的變化如圖所示，回答下列問題：
(1)Ba(OH)2在水中以離子形式存在的實(shí)驗(yàn)證據(jù)是___________。Ba(OH)2的電離方程式為___________。
(2)A-B段，發(fā)生的離子反應(yīng)是__________。
(3)B點(diǎn)恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中存在的微粒有H2O、__________。
(4)下列化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)與Ba(OH)2溶液與稀鹽酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)相同的是__________。
A. Ba(OH)2和H2SO4 B. NaOH和H2SO4 C. Ba(OH)2與HNO3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】鉛酸蓄電池價(jià)格低廉，原材料易得，適用范圍廣。其放電時(shí)的反應(yīng)原理為：
Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。
(1) 寫出鉛酸蓄電池放電時(shí)正極的電極反應(yīng)式：________，放電時(shí)，H+向電池______極定向移動（填“正”或“負(fù)”）。
(2) 傳統(tǒng)的鉛酸蓄電池在充電末期，電極上會產(chǎn)生O2，為了避免氣體逸出形成酸霧腐蝕設(shè)備，科學(xué)家發(fā)明了密封鉛蓄電池（VRLA），采用陰極吸收法達(dá)到密封效果。其原理如圖所示，則O2在陰極被吸收的電極反應(yīng)式為________。
(3) 鉛的電解精煉是工業(yè)上實(shí)現(xiàn)廢鉛回收以及粗鉛提純的重要手段。鉛的電解精煉在由PbSiF6和H2SiF6兩種強(qiáng)電解質(zhì)組成的水溶液中進(jìn)行。從還原爐中產(chǎn)出的某粗鉛成分如下表所示：
成分 | Pb | Cu | Ag | Fe | Zn | Sn | 其它 |
％ | 97.50 | 1.22 | 0.12 | 0.15 | 0.09 | 0.64 | 0.28 |
①電解精煉時(shí)陽極泥的主要成分是________（元素符號）。
②電解后陰極得到的鉛中仍含有微量的雜質(zhì)，該雜質(zhì)最有可能是________（填一種）。
③電解過程中，粗鉛表面會生成SiF6氣體，寫出該電極反應(yīng)式________。
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