【題目】下列關于離子化合物的敘述不正確的是 ( )
A. 離子化合物中都含有離子鍵
B. 離子化合物中的陽離子只能是金屬離子
C. 離子化合物可能含有共價健
D. 溶于水可以導電的化合物不一定是離子化合物
輕松暑假總復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Cl2及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。25℃時將氯氣溶于水形成氯氣－氯水體系，該體系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分數（α）隨pH變化的關系如圖一所示。
（1）已知HClO的殺菌能力比ClO－強，由圖一分析，用氯氣處理飲用水時，pH＝7.5與pH＝6時殺菌效果強的是。氯氣－氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關系，分別用平衡方程式表示為。
（2）ClO2是一種易爆炸的強氧化性氣體，是一種良好的新型消毒劑。工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2 ， 該反應的化學方程式為。最近，科學家又研究出了在酸性溶液中用草酸鈉（Na2C2O4）還原氯酸鈉制取ClO2的方法，該反應的離子反應方程式為。此法的優點是。工業上還可用電解法制備ClO2 ， 在80℃時電解氯化鈉溶液得到NaClO3 ， 然后與鹽酸反應得到ClO2。電解過程中NaClO3在極（填“陰”或“陽”）生成，生成ClO3–的電極反應式為。
（3）一定條件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1、2、3、4）的能量大小與合價的關系如圖二所示。從能量角度看，C、D、E中最不穩定的離子是（填離子符號）。B → A + D反應的熱化學方程式為（用離子符號表示）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】分別將下列各組物質（其中酸是過量的）同時加入水中，最后能得到無色透明的溶液的是
A. FeCl3、KOH、H2SO4 B. Ba(OH)2、H2SO4、HCl
C. CuSO4、NaOH、HNO3 D. Na2CO3、Ca(OH)2、HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關苯的結構和性質，下列說法正確的是（ ）
A.
與 
是同一種物質，說明苯分子中碳碳雙鍵、碳碳單鍵交替排列
B.苯在空氣中不易燃燒完全，燃燒時冒濃煙，說明苯組成中含碳量較高
C.煤干餾得到的煤焦油可以分離出苯，苯是無色無味的液態烴
D.向2mL苯中加入1mL溴的四氯化碳溶液，振蕩后靜置，可觀察到液體分層，上層呈橙紅色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列變化中生成物的總能量大于反應物的總能量的是（ ）
A.H﹣Cl→H+Cl
B.H+H→H﹣H
C.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
D.HCl+NaOH=NaCl+H2O
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【題目】下列除去雜質（括號內物質為少量雜質）的方法中，正確的是
A. 乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離
B. 乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液
C. CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶
D. 乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳、硫和氮元素及其化合物的處理，是資源利用和環境保護的重要研究課題．
（1）CO可轉化成二甲醚，原理為：2CO（g）+4H2（g） 
CH3OCH3（g）+H2O（g）已知一定條件下，該反應中CO的平衡轉化率隨溫度、投料比[n（H2）/n（CO）]的變化曲線如圖1 
若溫度升高，則反應的平衡常數K將（填“增大”、“減小”或“不變”）；
（2）SO2的水溶液呈酸性，某溫度下，0.02molL﹣1亞硫酸水溶液的pH等于2，若忽略亞硫酸的二級電離和H2O的電離，則該溫度下亞硫酸的一級電離常數Ka1= ．
（3）已知：反應1：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H1；
反應2：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H2；若△H1＜△H2＜0，則反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g）屬于（填“放熱”或“吸熱”）反應．
（4）若用少量NaOH溶液吸收SO2氣體，對產物NaHSO3進一步電解可制得硫酸，電解原理示意圖（如圖2）．電解時陽極的電極反應式為 ．
（5）在恒溫密閉容器中通入SO2和NO2各1mol發生反應3：SO2（g）+NO2（g）SO3（g）+NO（g），當反應達到平衡后，維持溫度和容積不變，10min時再通入各1mol的SO2和NO2的混合氣體，20min時再次平衡．兩次平衡時NO2的轉化率α1α2（填“＞”、“＜”、“=”）；請在如圖3畫出正反應速率v正在10至30min間隨時間變化的曲線圖 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】山梨酸（CH3—CH＝CH—CH＝CH—COOH）是一種常用的食品防腐劑，這種有機物不可能發生的反應是（ ）
A.加聚反應B.取代反應C.水解反應D.氧化反應
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