Question

下列溶液中微粒濃度關系一定正確的是( )

A．均為0．10mol·L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，c(NH4+)前者小于后者

B．25℃時NH4Cl溶液的KW大于100℃時NH4Cl溶液的KW

C．25℃時pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后的pH前者一定大于后者

D．25℃時，pH＝4的鹽酸與pH＝10的氨水溶液等體積混合后pH< 7

 

Answer 1

A

【解析】

試題分析：A、NH4Cl和NH4HSO4溶液，均存在銨根離子水解，但NH4HSO4溶液中氫離子抑制銨根離子水解，則均為0.10mol?L-1 NH4Cl和NH4HSO4溶液，銨根離子濃度前者小于后者，正確；B、水的電離為吸熱反應，升高溫度，促進電離，所以25℃時NH4Cl溶液的KW小于100℃時NH4Cl溶液的KW，錯誤；C、NaOH為強堿，一水合氨為弱堿，pH=11的NaOH和pH=11的氨水分別稀釋100倍后，NaOH的pH=9，而氨水的pH＞9，則pH前者一定小于后者，錯誤；D、pH=4的鹽酸與pH=10的氨水，氨水濃度大，等體積混合，氨水過量，所以混合后溶液的pH＞7，錯誤。

考點：本題考查酸堿混合溶液的定性分析及pH的計算。