Question

對于常溫下pH=2的鹽酸和pH=3的醋酸，下列說法正確的是（　　）

• A、pH=2的鹽酸中：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-）
• B、pH=3的醋酸中：c（H⁺）=3.0mol?L^-1
• C、pH=2的鹽酸與pH=3的醋酸中溶質的物質的量濃度之比為10：1
• D、pH=3的醋酸與pH=11的NaOH溶液等體積混合所得溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）

Answer 1

分析：A、根據鹽酸溶液中的電荷守恒進行判斷；
B、pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1；
C、醋酸為弱電解質，溶液中醋酸部分電離，pH=2的鹽酸中鹽酸的濃度為0.01mol/L；pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1，而醋酸的濃度大于，0.001mol?L^-1；
D、醋酸為弱酸，pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸過量，溶液顯示酸性，根據電荷守恒進行判斷鈉離子與醋酸根離子濃度關系．

解答：解：A、pH=2的鹽酸中一定滿足電荷守恒，即：c（H⁺）=c（Cl^-）+c（OH^-），故A正確；
B、根據pH=-lgc（H⁺）可知，pH=3的醋酸中：c（H⁺）=0.001mol?L^-1，故B錯誤；
C、pH=2的鹽酸中鹽酸的濃度為0.01mol/L；pH=3的醋酸中，c（H⁺）=0.001mol?L^-1，而醋酸為弱電解質，醋酸的濃度大于，0.001mol?L^-1，所以兩溶液中溶質的物質的量濃度之比小于10：1，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸與pH=11的氫氧化鈉溶液混合后，醋酸為弱酸，所以醋酸過量，溶液顯示酸性，氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，根據電荷守恒可知，c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故D錯誤；
關系A．

點評：本題考查了酸堿混合時溶液酸堿性判斷及溶液pH的簡單計算，題目難度中等，注意掌握判斷溶液酸堿性方法及溶液pH的計算方法，選項D為易錯點，注意醋酸為弱電解質，溶液中部分電離．