【題目】下列化合物中，一定含有離子鍵的是( )
A.CO2B.NaOHC.H2SO4D.H2O
津橋教育計算小狀元系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于化學反應C(s)＋O2(g) =CO2(g)來說，下列有關說法不正確的是（ ）
A. 增加木炭的物質的量，化學反應速率會加快
B. 升高溫度，化學反應速率會加快
C. 將反應容器的體積縮小，化學反應速率會加快
D. 將木炭粉碎成粉末狀，化學反應速率會加快
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【題目】已知：①Zn(s)＋
O2(g)＝ZnO(s)ΔH＝－348.3kJ·mol－1
②2Ag(s)＋O2(g)＝Ag2O(s)ΔH＝－31.0kJ·mol－1
則Zn與Ag2O反應生成ZnO和Ag的熱化學方程式為
A. 2Zn(s)＋2Ag2O(s)===2ZnO(s)＋4Ag(s)ΔH＝－634.6 kJ·mol－1
B. Zn＋Ag2O===ZnO＋2Ag ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
C. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝－317.3kJ
D. Zn(s)＋Ag2O(s)===ZnO(s)＋2Ag(s)ΔH＝＋317.3kJ·mol－1
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【題目】2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內完成充放電的超常性能鋁離子電池,內部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液,其放電工作原理如圖所示。下列說法不正確的是
A. 放電時，鋁為負極,石墨為正極
B. 放電時的負極反應為:Al-3e-+7AlCl4-===4Al2Cl7-
C. 充電時的陽極反應為:Cx+ AlCl4--e-===CxAlCl4
D. 放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
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【題目】室溫下，將尿酸鈉（NaUr）懸濁液靜置，取上層清液，再通入HCl，溶液中尿酸的濃度c(HUr)與pH 的關系如圖所示。已知：Ksp(NaUr)=4.9×10-5，Ka(HUr)=2.0×10-6。下列說法正確的是
A. 上層清液中，c(Ur－) = 7.0×10-2 mol·L-1
B. 在M→N 的變化過程中，c(Na+) c(Ur－)的值將逐漸減小
C. 當c(HUr) = c(Ur－)時，c(Cl－)＞c(Ur－)
D. 當pH=7 時，2c(Na+) = c(Ur－)+c(Cl－)
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【題目】二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題。
（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示，其總反應的化學方程式為_________。
（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴．其合成乙烯的反應為2CO2（g）+6H2（g）
CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H，已知幾種化學鍵鍵能如下表所示：（CO2的結構式：O=C=O）
物質 | H-H | C=O | C=C | C-H | H-O |
能量/kJmol-1 | 436 | 745 | 615 | 413 | 463 |
則△H=_________。
（3）在2L恒容密閉容器中充入2molCO2和n molH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比[X= 
]的關系如圖所示。
①X1_________X2（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡常數KA_________KB．
②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v（H2）=_______ molL-1·min-1。
（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下圖。（丙烯的結構簡式：CH3CH=CH2）
①b電極的名稱是_________；
②產生丙烯的電極反應式為_______________。
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【題目】假設圖中原電池產生的電壓、電流強度均能滿足電解、電鍍要求，即為理想化。①~⑧為各裝置中的電極編號。下列說法錯誤的是
A. 當K斷開時，B裝置鋅片溶解，有氫氣產生
B. 當K閉合后，C裝置可作為電鍍池裝置
C. 當K閉合時，A裝置發生吸氧腐蝕，在電路中做電源
D. 當K閉合后，A、B裝置中pH變大，C、D裝置中pH不變
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【題目】（1）實驗室用酸性高錳酸鉀檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的乙烯氣體，如圖，在通入酸性高錳酸鉀之前為什么要先通入水中：_______；也可以用______代替酸性高錳酸鉀，此時________（填“有必要”“沒必要”）將氣體通入水中。
（2）實驗室用飽和食鹽水與電石反應制取乙炔氣體，發生反應的化學方程式為________，產生的氣體含有H2S等雜質，用硫酸銅溶液除去，寫出除H2S的離子反應方程式______。
（3）寫出中子數為2的一種氦的核素_________。
（4）對苯二酚與濃溴水充分反應，消耗兩者的物質的量之比為______。
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