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5g的鈉、鎂、鋁、鐵分別與1mol/L的鹽酸100mL反應，產生氣體的體積：

A．鋁最多

B．鈉最多

C．一樣多

D．無法判斷

解析試題分析：鹽酸的物質的量＝1mol/L×0.1L＝0.1mol，根據反應的方程式可知：
2Na＋2HCl=2NaCl＋H₂↑
46g     2mol       1mol
2.3g   0.1         0.05mol
Mg＋2HCl＝MgCl₂＋H₂↑
24g 2mol        1mol
1.2g 0.1mol     0.05mol
2Al＋6HCl＝2AlCl₃＋3H₂↑
54g 6mol          3mol
0.9g 0.1mol       0.05mol
這說明在反應中金屬是過量的，但鈉是活潑的金屬，過量的鈉繼續與水反應放出氫氣，因此最終是鈉產生的氫氣最多，鎂和鋁產生的氫氣相同，答案選B。
考點：考查

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下列化學用語正確的是

A．HClO的電子式：

B．中子數為10的氧原子：

C．硝基苯的結構簡式：

D．CH₄分子的球棍模型：

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工業廢氣中氮的氧化物是重要的污染源，有一種治理污染的方法是通入適量氨氣將其還原為無毒物質N₂和H₂O，現有含氮氧化物NO和NO₂的混合氣體3L，用相同條件下的NH₃3L恰好反應完全，則混合氣中NO與NO₂的體積分數比

A．l:4

B．1:3

C．l:2

D．l:l

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下列化學用語的書寫正確的是

A．乙酸的分子式：C₂H₄O₂

B．乙醇的結構簡式：C₂H₆O

C．F原子結構示意圖：

D．四氯化碳的電子式：

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下列化學用語錯誤的是（）

A．羥基電子式

B．乙烯的結構簡式CH₂CH₂

C．乙酸的實驗式CH₂O

D．3，3-二甲基-1-戊烯的鍵線式：

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下列敘述正確的是

A．12g石墨烯(單層石墨)中含有六元環的個數為0．5N_A

B．25℃時pH=13的NaOH溶液中含有OH^一的數目為0．1 N_A

C．1mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為9 N_A

D．1．0L1．5mo1·L^－1的NaAlO₂水溶液中含有的氧原子數為3N_A

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現在CO和CO₂兩種氣體，它們所含氧原子的物質的量均為1 mol ，則 CO 與CO₂的分子數之比為

A．1 ：1

B．1 ：2

C．2 ：1

D．3 ：2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將0.1 mol的MnO₂和40 mL 10 mol·L^－1的濃鹽酸混合后加熱，充分反應后，向所得溶液中加入足量的AgNO₃溶液。在此過程中：
(1)產生的Cl₂在標準狀況下的體積V(Cl₂)為______(填寫體積范圍)；
(2)產生的AgCl沉淀的物質的量為______ (假設鹽酸不揮發，且產生的Cl₂的物質的量為a mol)。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

設N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．標準狀況下，11.2 L乙醇中含有的碳氫鍵數為2.5N_A

B．常溫常壓下，28 g C₂H₄、CO的混合氣體中含有碳原子的數目為1.5N_A

C．常溫下，20 L pH＝12的Na₂CO₃溶液中含有的OH^－離子數為0.2N_A

D．標準狀況下，2.24 L Cl₂與足量的NaOH溶液反應，轉移的電子數目為0.2N_A

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