Question

9．已知熱化學方程式2C₂H₂（g）+5O₂g）=4CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1256kJ/mol，下列說法正確的是（　　）

• A． 乙炔的燃燒熱為1256 kJ/mol
• B． 若轉(zhuǎn)移10 mol電子，則消耗2.5 mol O₂
• C． 若生成2 mol 液態(tài)水，則△H=-1256 kJ/mol
• D． 若形成4 mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為1256 kJ

Answer 1

分析 A、燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時放出的熱量；
B、依據(jù)氧化還原反應電子守恒計算分析計算；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱；
D、形成4mol碳氧共用電子對是形成1mol二氧化碳．

解答 解：A、熱化學方程式中水是氣體不是穩(wěn)定的氧化物，所以燃燒熱應大于1256kJ/mol，故A錯誤；
B、依據(jù)反應化學方程式可知消耗2.5mol氧氣，電子轉(zhuǎn)移為10mol，故B正確；
C、氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放熱，若生成2mol液態(tài)水，則△H＜-1256kJ/mol，故C錯誤；
D、若形成4mol碳氧共用電子對，即生成1mol二氧化碳，則放出的熱量為$\frac{1256}{4}$kJ=314kJ，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了燃燒熱的概念分析判斷，氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移計算應用，蓋斯定律的應用，題目難度中等．