Question

關于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是（    ）

A.c（）：③＞①

B.水電離出的c（H⁺）：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c（H⁺）=c（OH^-）+c（NH₃·H₂O）

D.①和③等體積混合后的溶液：c（）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

 

Answer 1

B

解析：本題考查電解質溶液部分。抓住“兩個微弱”，NH₃·H₂O電離是微弱的，NH₄Cl中

水解也是微弱的，故A正確；在氨水、鹽酸中水的電離都受到抑制；但氨水中NH₃·H₂O是弱電解質，c（OH^-）較小，對水的電離抑制程度沒有HCl中H⁺對水的電離抑制程度大，故水電離出的c（H⁺）=c（OH^-）應為：②＜①，B錯。①②等體積混合得到NH₄Cl，在NH₄Cl水溶液中存在兩個平衡：

+H₂O NH₃·H₂O+H⁺；H₂OH⁺+OH^-，故c（H⁺）=c（NH₃·H₂O）+c（OH^-），C對。①③混合，由于NH₃·H₂O電離程度大于水解程度，故溶液顯堿性，結合電荷守恒可知D正確。