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14．一定溫度下，反應2NO2（g）?2NO（g）+O2（g）在密閉容器中進行，能說明該反應達到平衡狀態的是（　　）
A．單位時間內生成n molO2 的同時，生成2n mol NO
B．混合氣體的密度不再改變
C．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
D．用NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1

分析 根據化學平衡狀態的特征解答，當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態．

解答 解：A、都反映的是正反應方向，未體現正與逆的關系，故A錯誤；
B、混合氣體的密度一直不變，故B錯誤；
C、混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明氣體的物質的量不變，故C正確；
D、從反應發生就符合NO2、NO、O2 的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1，所以不一定是平衡狀態，故D錯誤；
故選：C．

點評 本題考查了化學平衡狀態的判斷，難度不大，注意當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，但不為0．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在一定溫度下，發生反應：Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）．已知該反應在不同溫度下的平衡常數如下表：
溫度/℃100011501300
平衡常數64.050.742.9
請回答下列問題：
（1）該反應的平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{3}（C{O}_{2}）}{{c}^{3}（CO）}$，△H＜0（填“＜”、“＞”或“=”）
（2）在一個容積為10L的密閉容器中，1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反應經過10min后達到平衡．求該時間范圍內反應的平均反應速率v（CO2）=0.006 mol•L-1•min-1，CO的平衡轉化率為60%．
（3）1000℃時，在（2）的平衡體系中，各加0.5molCO和0.5molCO2，v正＞v逆（填“＜”、“＞”或“=”），平衡向正向移動（填“正向”、“逆向”或“不移動”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．25℃時，濃度為0.1mol•L-1的6種溶液：①HCl，②CH3COOH，③Ba（OH）2，④Na2CO3，⑤KCl，⑥NH4Cl溶液pH由大到小的順序為③④⑤⑥②①（填寫編號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．符合圖中陰影部分的物質是（　　）
A．Na2CO3B．BaSO4C．MgCl2D．NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．在一定條件下，二氧化硫和氧氣發生如下反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，一定溫度下，向1L恒容密閉容器中充入5mol SO2和3mol O2，反應達到平衡時有3mol SO3（g）生成．試回答下列問題：
（1）寫出該反應的化學平衡常數表達式K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）×c（{O}_{2}）}$．
（2）通過計算求得，該溫度下，此反應的平衡常數K=1.5；SO2的平衡轉化率為60%．
（3）若降低溫度，該反應K值增大（填“增大”“減小”或“不變”），平衡將向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．
（4）若保持容積不變，再向容器通入O2，再次達到平衡后，容器內SO2的濃度將減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
（5）若保持容積不變，再向容器通入SO2，再次達到平衡后，容器內2SO3的濃度將增大，SO2的轉化率將減小．（填“增大”“減小”或“不變”）
（6）若壓縮容器體積，平衡將向向正反應方向（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動．移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．與100mL 0.5mol•L-1NaCl溶液中的Cl-的物質的量濃度相同的是（　　）
A．100mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．100mL 0.5mol•L-1KClO3溶液
C．200mL 0.25 mo l•L-1 KCl溶液D．200mL 0.5mol•L-1 HCl溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．現有以下物質：①NaCl晶體  ②液態（純）H2SO4  ③鹽酸  ④汞（金屬） ⑤膽礬⑥酒精（C2H5OH）  ⑦熔化的KNO3  ⑧氯氣 請回答下列問題（用序號）：
（1）以上物質中能導電的是③④⑦．
（2）以上物質中屬于電解質的是①②⑤⑦．
（3）以上物質中屬于非電解質的是⑥．
（4）以上物質中溶于水后形成的水溶液能導電的是①②⑤⑦⑧．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知某元素+3價離子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3，該元素在周期表中的位置和區是（　　）
A．第三周期ⅥB族；p區B．第三周期ⅢB族；ds區
C．第四周期ⅥB族；d區D．第四周期ⅢB族；f區

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．草酸鈷用途廣泛，可用于指示劑和催化劑的制備．一種利用水鈷礦[主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工藝流程如圖1：

已知：①浸出液含有的陽離子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
②部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
（1）浸出過程中加入Na2SO3的目的是將Fe3+、Co3+還原（填離子符號）．
（2）NaClO3的作用是將浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，產物中氯元素處于最低化合價．該反應的離子方程式為ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
（3）萃取劑對金屬離子的萃取率與pH的關系如圖2所示．濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是除去溶液中的Mn2+；使用萃取
劑適宜的pH是B．
A．接近2.0          B．接近3.0         C．接近5.0
（4）“除鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉化為MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．當加入過量NaF后，所得濾液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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