在酸性高錳酸鉀溶液中加入過氧化鈉粉末，溶液褪色，其中發生反應的離子方程式為：2MnO4-＋16H＋＋5Na2O2===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O＋10Na＋。下列判斷正確的是
A．O2是還原產物，Mn2＋是氧化產物
B．Na2O2既是氧化劑，又是還原劑
C．標準狀況下，產生22.4 L O2時反應轉移2 mol e－
D．通常用濃鹽酸酸化高錳酸鉀溶液
捷徑訓練檢測卷系列答案
小夫子全能檢測系列答案科目：高中化學 來源：2015-2016學年山西省高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列實驗操作錯誤的是
A．用膠頭滴管加液體時，一般不能伸入試管中
B．蒸餾盛在燒瓶中含有水的酒精，需在瓶內放一些碎瓷片
C．溫度計插入液體測量溫度的同時，又用它攪拌液體
D．用容積100mL的量筒量取80mL無水乙醇，使液面最低點至刻度80mL處
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東省普寧市高一上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某同學在實驗室里過濾一種渾濁溶液,發現濾出的液體仍渾濁．他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現破損或小漏洞,則造成實驗失敗原因可能是下列操作中的
A．濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉
B．濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉
C．傾倒液體時液面高于濾紙邊緣
D．過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：填空題
(12 分）X、Y、Z、W、Q五種元素其核電荷數依次增大。X原子只有1個s電子，Y、Z、W屬于同周期，Y原子L層中s電子和p電子數目相同，Z原子p軌道為半充滿，W原子第一電離能比Z原子的小，Q原子內層均飽和，N層上只有兩個電子。
（1）Q2+離子的核外電子排布式為 。
（2）XYZ分子中Y原子軌道的雜化類型為 ，1molXYZ分子中含有σ鍵的數目為 。
（3）寫出YZW－離子的兩種等電子體的化學式： 。
（4）QW的熔點比Q的硫化物的熔點高，其原因是 。
（5）Q晶體屬于六方堆積，其晶胞結構見圖14，則P點原子被 個晶胞所共用。
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科目：高中化學 來源：2016屆江蘇省宿遷市三校高三9月學情調研化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是
A．工業電解飽和食鹽水：2Cl－+ H2O = Cl2↑+ H2↑+ OH－
B．碳酸鈉的水【解析】
CO32－+ 2H2O
H2CO3 + 2OH－
C．硫酸鋁溶液中滴加過量濃氨水：Al3＋＋4 NH3·H2O===AlO2-＋4NH4＋＋2H2O
D．用過氧化氫從酸化海帶灰浸出液中提取碘：2I－+ H2O2 +2H+ = I2 +2H2O
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：填空題
(6分) 酸性KMnO4、H2O2、NaClO在生產、生活、衛生醫療中常用作消毒劑，其中H2O2還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀造成的污漬可用還原性的草酸 (H2C2O4 )去除，Fe(NO3)3也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質的探究。
（1）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H2O2后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉移的方向和總數__________。
（2）取300 mL 0.2 mol/L的KI溶液與一定量的酸性KMnO4溶液恰好反應，生成等物質的量的I2和KIO3，則消耗KMnO4的物質的量的是_______mol。
（3）在Fe(NO3)3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黃色變為淺綠色，過一會又變為棕黃色。寫出溶液先變為淺綠色的離子方程式_______________。
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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省高三第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質轉化在給定條件下能實現的是
① 
② 
③ 
④ 
⑤ 
A．①③⑤ B．②③④ C．②④⑤ D．①④⑤
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科目：高中化學 來源：2016屆河南省濮陽市心高三上第一次市統摸底化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列關于普伐他汀的水解產物（結構簡式如下圖）的說法正確的是
A．含有兩種官能團
B．能發生加成、酯化、氧化反應
C．1mol該物質與足量Na反應，產生2.5gH2
D．能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，褪色原理相同
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北大名縣第一中學高二上學期第一次月考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
830K時，在密閉容器中發生下列可逆反應：CO(g)+H2O(g) 
CO2(g)+H2(g) △H＜0
試回答下列問題：
（1）若起始時c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，達到平衡時CO的轉化率為60%，則在該溫度下，該反應的平衡常數K= .
（2）在相同溫度下，若起始時c(CO)=1 mol·L-1，c(H2O)=2 mol·L-1，反應進行一段時間后，測得H2的濃度為0.5mol·L-1，則此時該反應是否達到平衡狀態 （填“是”與“否”），此時v（正） v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），你判斷的依據是________。
（3）若降低溫度，該反應的K值將 ，該反應的化學反應速率將 （均填“增大”“減小”或“不變”）。
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