Question

（2010?婁底模擬）用AlCl₃溶液滴入0.6mol/L的NaOH溶液10mL中，所得到的關系如圖所示：
（1）寫出各反應的離子方程式

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓

（2）AlCl₃溶液的物質的量濃度

0.1mol/L

（3）m點的值．

0.156g

．

Answer 1

分析：（1）將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，先發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子時，再滴加氯化鋁溶液，發生反應3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）根據氯化鋁和氫氧化鈉之間的關系式計算；
（3）根據鋁離子和氫氧化鋁之間的關系式計算m值．

解答：解：（1）將氯化鋁滴入氫氧化鈉溶液中，先發生反應Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O，當鋁離子完全轉化為偏鋁酸根離子時，再滴加氯化鋁溶液，發生反應3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓，
故答案為：Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O、3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O=4Al（OH）₃↓；
（2）設AlCl₃溶液濃度為xmol/L，
Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O
1mol  4mol
0.015xmol1 （0.6×0.01）mol

1

0.015x

=

4

0.6×0.01

x=0.1
故答案為：0.1mol/L；
（3）設M點的質量為m，根據圖象知，偏鋁酸根離子和鋁離子反應生成氫氧化鋁沉淀時需要氫氧化鈉的體積為5mL，
3AlO₂^-----Al³⁺----4Al（OH）₃
          1mol   （4×78）g
    0.1×0.005mol   m

1mol

0.1×0.005mol

=

4×78g

m

則m=0.156g，
故答案為：0.156g．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，明確各個拐點發生的離子反應是解本題關鍵，再結合物質間的反應來分析解答，難度不大．