Question

（14分）工業上利用CO和水蒸氣在一定條件下發生反應制取氫氣：

CO(g)＋H₂O(g)  CO₂(g)＋H₂(g)         △H＝－41 kJ/mol
某小組研究在相同溫度下該反應過程中的能量變化。他們分別在體積均為V L的兩個恒溫恒容密閉容器中加入一定量的反應物，使其在相同溫度下發生反應。相關數據如下：

容器編號	起始時各物質物質的量/mol				達到平衡的時間/min	達平衡時體系能量的變化/kJ
	CO	H2O	CO2	H2
①	1	4	0	0	t1		放出熱量：32.8 kJ
②	2	8	0	0	t2		放出熱量：Q

（1）該反應過程中，反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量        （填“大于”、
“小于”或“等于”）生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量。
（2）容器①中反應達平衡時，CO的轉化率為                 %。
（3）計算容器②中反應的平衡常數K=                   。
（4）下列敘述正確的是             （填字母序號）。
a．平衡時，兩容器中H₂的體積分數相等
b．容器②中反應達平衡狀態時，Q > 65.6 kJ
c．反應開始時，兩容器中反應的化學反應速率相等
d．容器①中，化學反應速率為：
（5）已知：2H₂ (g) + O₂ (g) = 2H₂O (g)  ΔH＝－484 kJ/mol，寫出CO完全燃燒生成CO₂的熱化學方程式：                                      。
（6）容器①中反應進行到t min時，測得混合氣體中CO₂的物質的量為0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液將其完全吸收，反應的離子方程式為（用一個離子方程式表示）                 。

Answer 1

（除（5）（6）各3分外，其余每空2分）
（1）小于（2）80（3）1 （4）a （5）2CO(g) + O₂(g) ="==" 2CO₂(g)   △H =" -566" kJ/mol 
（6）3CO₂ + 5OH^- ="==" 2CO₃^2- + HCO₃^- + 2H₂O

解析