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【題目】pH=13的強(qiáng)堿溶液和pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得溶液的pH=11，則強(qiáng)堿溶液和強(qiáng)酸溶液的體積之比為（ ）

A. 11:1 B. 9:1 C. 1:11 D. 1:9

【答案】D

【解析】試題分析：pH=13的強(qiáng)堿溶液，C（OH-）=10-1，pH=2的強(qiáng)酸溶液，C（H+）=10-2，所得溶液的pH="11," C（OH-）=10-3設(shè)V1 和 V2，則（10-1×V1-10-2×V2）/ （V1+ V2）= 10-3,解之得：V1/ V2=1:9,答案D對(duì)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應(yīng)得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測(cè)定NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1∶3，則Cl2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)被氧化的氯原子與被還原的氯原子的物質(zhì)的量之比為（ ）

A. 4∶1 B. 1∶4 C. 3∶11 D. 11∶3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）

A. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，當(dāng)加入硝酸銀溶液后，溶液顏色變淺

B. 合成氨是放熱反應(yīng)，為提高氨的產(chǎn)率，理論上應(yīng)采取降低溫度的措施

C. 反應(yīng)CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g） ΔH<0，達(dá)到平衡后，升高溫度體系顏色變深

D. 對(duì)于2HI（g）H2（g）+I2（g），達(dá)平衡后，縮小容器體積可使體系顏色變深

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的性質(zhì)比較,正確的是（ ）

A. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:H2O>H2S B. 堿性:NaOH>KOH

C. 非金屬性:Si>P D. 酸性:H2CO3>HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乳酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH(OH)COOH，試回答下列問(wèn)題:

(1)乳酸分子中含有兩種官能團(tuán)的名稱是________，試寫出一種與乳酸含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:____________。

(2)乳酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式:_______________________________。

(3)乳酸與足量的金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:__________________________________。

(4)乳酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】(1)氫能源是綠色燃料，可以減少汽車尾氣的排放，利用甲醇與水蒸氣反應(yīng)可以制備氫氣：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)。下圖是該反應(yīng)的能量變化圖：

①通過(guò)圖中信息可判斷反應(yīng)CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)的ΔH________0(選填“>”“＝”或“<”)。

②圖中途徑(Ⅱ)的條件是__________________，途徑(Ⅰ)的反應(yīng)熱________途徑(Ⅱ)的反應(yīng)熱(選填“>”“＝”或“<”)。

③在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68 kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為__________________________________________。

(2)以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)＋CO2(g)===NH2CO2NH4(s)　ΔH＝－159.5 kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)===CO(NH2)2(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋116.5 kJ/mol

③H2O(l)===H2O(g)　ΔH＝＋44.0 kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式__________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室常用MnO2 與濃鹽酸反應(yīng)制備Cl2（裝置如圖所示）。

（1）制備實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，先檢査裝置氣密性，接下來(lái)的操作依次是：____________（填序號(hào)）。

A.往燒瓶中加入MnO2粉末 B.加熱 C.往燒瓶中加入濃鹽酸

（2）制備反應(yīng)會(huì)因鹽酸濃度下降而停止，為測(cè)定反應(yīng)殘余液中鹽酸的濃度，甲同學(xué)提出：與足量AgNO3溶液反應(yīng)，稱量生成的AgCl沉淀質(zhì)量。方案不可行，原因是_________。請(qǐng)你選擇一種最佳的實(shí)驗(yàn)方法____________________（填編號(hào)）。

A.沉淀法 B.氣體法 C.滴定法

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）

A. 有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)

B. 燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑

C. 2Fe+3Cl2=2FeCl3， Fe+SFeS 由此可以判斷氧化性：Cl2>S

D. Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子 ，因此還原性Al>Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法中正確的是

A.C60氣化和金剛石熔化克服的作用力相同

B.甲酸甲酯的熔點(diǎn)低于乙酸的熔點(diǎn)

C.氯化鈉和氯化氫溶于水時(shí)，破壞的化學(xué)鍵都是離子鍵

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)低，常溫下均呈液態(tài)或氣態(tài)

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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