Question

（2011?煙臺模擬）下列關于O、Na、Mg、S、Cl五種元素及其化合物性質的敘述不正確的是（　　）

A．原子半徑大小順序，Na＞Mg＞S＞Cl

B．S0₂和Na₂O₂都能使品紅溶液褪色，他們的漂白原理相同

C．酸性：HCLO₄＞H₂S0₄

D．Na₂SO₃在空氣中長期放置容易變質

Answer 1

分析：A、同周期元素的原子半徑從左到右依次減小；
B、二氧化硫因能和有機色質結合而使物質褪色，過氧化鈉因具有氧化性而漂白；
C、非金屬性越強，最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性越強；
D、亞硫酸鈉和容易被氧化為硫酸鈉．

解答：解：元素周期表中，同周期元素的原子半徑從左到右依次減小，所以Na＞Mg＞S＞Cl，故A敘述正確；
B、二氧化硫因能和有機色質結合而使物質褪色，過氧化鈉因具有氧化性而具有漂白性，二者原理不同，故B敘述錯誤；
C、非金屬性：Cl＞S，非金屬性強，最高價氧化物對應的水化物的酸的酸性強，所以酸性：HCLO₄＞H₂S0₄，故C敘述正確；
D、Na₂SO₃在空氣中長期放置容易變質，易被氧化為硫酸鈉，所以D敘述正確．
故選B．

點評：本題考查了學生原子結構和元素的性質之間的關系以及元素周期律的有關知識，難度不大．