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現有氧化銀、氧化鎂、氧化鋁的混合物，按如圖所示的方法制取金屬單質，下列敘述正確的是（　　）
A、試劑X可能是葡萄糖
B、試劑Z一定是CO2
C、工業上可用CO還原固體2制取金屬2
D、工業上用固體3經一步反應制取金屬3
考點：物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用
專題：實驗設計題,元素及其化合物
分析：混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液，則溶液1為銀氨溶液，試劑X可為葡萄糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和氧化鋁的混合物，試劑Y可為氫氧化鈉溶液，則固體2為氧化鎂，金屬2為鎂，溶液2為偏鋁酸鈉，固體3為氫氧化鋁，金屬3為鋁，以此解答該題．
解答： 解：混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液，則溶液1為銀氨溶液，試劑X可為葡萄糖，金屬1為銀，固體1為氧化鎂和氧化鋁的混合物，試劑Y可為氫氧化鈉溶液，則固體2為氧化鎂，金屬2為鎂，溶液2無i偏鋁酸鈉，固體3為氫氧化鋁，金屬3為鋁，
A．混合物中僅有氧化銀與氨水反應生成銀氨溶液，則溶液1為銀氨溶液，能與銀氨溶液反應生成銀的物質含有醛基，可為葡萄糖，故A正確；
B．溶液2為偏鋁酸鈉，Z可為二氧化碳或弱酸，故B錯誤；
C．金屬2為鎂，工業用可用電解法或用碳作還原劑冶煉鎂，不能用CO，故C錯誤；
D．固體3為氫氧化鋁，不能通過一步反應生成鋁，應先生成氧化鋁，然后電解，故D錯誤．
故選A．
點評：本題綜合考查物質的分離、提純以及金屬的冶煉，為高頻考點，側重于學生的分析能力和元素化合物知識的綜合理解和運用的考查，注意把握相關物質的性質，為解答該題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

25℃時，0.1mol Na2CO3與鹽酸混合所得的一組體積為1L的溶液，溶液中部分微粒與pH的關系如圖所示．下列有關溶液中離子濃度關系敘述正確的是（　　）
A、W點所示的溶液中：c （Na+）+c （H+）═2c（CO32-）+c （OH-）+c （Cl-）
B、pH=4的溶液中：c （H2CO3）+c （HCO3-）+c （CO32-）＜0.1mol?L-1
C、pH=8的溶液中：c （H+）+c （H2CO3）+c （HCO3-）═c （OH-）+c （Cl- ）
D、pH=11的溶液中：c （Na+）＞c （Cl-）＞c （CO32-）＞c （HCO3-）＞c （H2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗事實的描述中，正確的是（　　）
A、實驗室用加熱分解氯化銨的方法制氨氣
B、向濃硫酸中緩慢加入乙醇和冰醋酸用以制備乙酸乙酯
C、向2mL 10% NaOH溶液中，加入2mL 2mol/L CuSO4溶液，振蕩制Cu（OH）2懸濁液，用于檢驗醛的性質
D、加入Mg（OH）2固體可除去MgCl2溶液中混有的少量FeCl3

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科目：高中化學 來源： 題型：

甲-辛等八種元素在周期表中的相對位置如下表．甲與戊的原子序數相差3，戊的一種單質是自然界硬度最大的物質，丁與辛屬同周期元素，下列判斷不正確的是（　　）
A、乙的單質在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物
B、原子半徑：辛＞己＞戊
C、丙與庚的原子核外電子數相差13
D、最高價氧化物的水化物的堿性：丙＞乙＞甲

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　　）
A、氯乙烷制乙烯是消去反應
B、苯的同系物能使溴水褪色說明烴基對苯環的性質產生了較大的影響
C、除去電石和水反應產生的乙炔中雜質氣體，可用氫氧化鈉溶液
D、鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液反應后留下的混合物加硝酸酸化后加硝酸銀溶液，可以根據生成沉淀的顏色判斷鹵素種類

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為某晶胞結構，其中Xn+中K、L、M三個電子層均填滿電子，下列有關說法正確的是（　　）
A、該晶體的化學式是Cu3N
B、Xn+離子中n=2
C、X是第三周期元素
D、在晶體中，N3-的配位數為3

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質在常溫下不會被空氣氧化的是（　　）
①苯酚、②甲苯、③丙三醇、④硫酸亞鐵溶液．
A、①②③B、②③C、③④D、①③

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科目：高中化學 來源： 題型：

將11.5g鈉投入到89g水中（足量），充分反應后所得溶液的密度為1.25g?cm-3．計算：
（1）生成H2的體積（標準狀況下）．
（2）所得溶液中溶質的物質的量濃度為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A 3.1g在氧氣中完全燃燒，將燃燒后的混合物通入過量澄清石灰水中，石灰水增重7.1g（設燃燒產物全部被吸收），經過過濾得到10g沉淀．已知該有機物蒸氣是相同條件下氫氣密度的31倍．
（1）用化學式回答：10g沉淀物的成份是
 
；7.1g質量包含了燃燒生成的CO2和
 
的總質量．
（2）請計算（寫出計算過程）：該有機物的分子式，并寫出它屬于醇類的結構簡式．

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同步練習冊答案
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