Question

下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是  (    )

A．已知2H₂（g）＋O₂（g）＝2H₂O（g）；DH ＝－483.6 kJ/ mol則氫氣的燃燒熱為241.8 kJ/mol

B．已知C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；DH ＞0　則金剛石比石墨的鍵能大

C．已知NaOH（ag）＋HCl（aq）＝NaCl（aq）＋H₂O（l）；DH ＝－57. 4 kJ/mol則含20.0g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7kJ的熱量

D．已知2C（s）＋2O₂（g）＝2CO₂（g）；DH₁      2C（s）＋O₂（g）＝2CO（g）；DH₂，則DH₁＞DH₂

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】A：由題意知H₂（g）＋1/2O₂（g）＝H₂O（g）；DH ＝－241.8 kJ/ mol，其中水為氣態，不是穩定的氧化物，所以氫氣的燃燒熱并不為241.8 kJ/mol

B：通過C（石墨，s）＝ C（金剛石，s）；DH ＞0只能表明石墨的能量較低，但二者的鍵能高低并不能比較

C：描述正確。

D：前式是碳的完全燃燒，后式是碳的不完全燃燒，故前者的反應熱絕對值大于后者，但考慮到正負值可知DH₁<DH₂