為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42－可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：①過濾；②加過量氫氧化鈉；③加適量鹽酸；④加足量碳酸鈉溶液；⑤加過量氯化鋇溶液。下列操作順序正確的是
A. ①④②⑤③ B. ④①②⑤③ C. ④②⑤①③ D. ⑤②④①③
全能測控期末小狀元系列答案科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高二上月考二化學卷（解析版） 題型：填空題
某溫度（t℃）時，測得0.001mol/L NaOH溶液的pH=10，則該溫度下Kw= ，t℃（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4的溶液bL混合：
（1）若所得混合液為中性，則a∶b= ；
（2）若a∶b=9：2，則混合溶液的pH= 。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年寧夏高一上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列有關氣體體積的敘述中，正確的是
A．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子大小決定
B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定
C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同
D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
已知A2O
可將B2－氧化為B單質，A2O則被還原為A3+，又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/L B2－恰好完全反應，則A2O中的n值為
A．4 B．5 C．6 D．7
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年吉林省高一上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列離子方程式的書寫正確的是
A．氯化亞鐵溶液中通入少量氯氣：Cl2+Fe2+=Fe3++2Cl－
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH－+HCO3
－＝CO32－+H2O
C．鈉和冷水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH－＋H2↑
D．氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：計算題
將一定量的鋅粉加入濃硫酸中，反應過程中產生混合氣體SO2和H2在標準狀況下體積為4.48L。( 已知：Zn +2H2SO4（濃）= ZnSO4 +SO2 ↑+ 2H2O )
（1）需要鋅粉的質量至少多少克?
（2）若生成H2標準狀況下體積為1.12L，消耗硫酸物質的量為多少mol?
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高一上期中化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列物質的性質描述正確的是
A．Fe在Cl2中燃燒生成FeCl2和FeCl3
B．Na2O2與H2O反應中，Na2O2只作氧化劑
C．FeCl3溶液能與Cu反應，可用蝕刻印刷電路
D．汽車尾氣中CO與NO反應生成NO2和CO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上期中化學卷（解析版） 題型：填空題
已知在150℃時，NO2按下式發生分解反應2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容積為1L的密閉容器中加入0.05molNO2在150℃時充分反應，達到平衡后測得c(NO)=0.04mol/L，吸收熱量akJ。
（1）能說明上述反應已經達到化學平衡狀態的是 。
A．容器內氣體的顏色不再變化
B．容器內壓強不再變化
C．容器內氣體的密度
不再變化
D．容器內氣體的平均摩爾質量不再變化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同時間內每消耗2個NO2分子的同時，生成2個NO分子
（2）下列有關該反應的圖像中正確的是 。
（3）若從反應開始至c(NO)=0.04mol/L共耗時5分鐘，則用O2表示的平均反應速率為 。
（4）150℃時上述反應的平衡常數數值為 (可不寫單位)。
（5）若在相同的容器內開始時只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的溫度下充分反應達到平衡后，恰好放出akJ的熱量，則此時O2的轉化率為 。
（6）恒容條件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低溫度 B．充入He氣
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化劑
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科目：高中化學 來源：2017屆河北省高三上期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S
⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子
⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。
A. ①②④⑤ B. ①②③⑥ C. ①③⑤⑥ D. ①③④⑥
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