Question

【題目】純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質。某同學用沉淀法測定樣品中 的質量分數，操作流程如下：

（1）寫出加入溶液反應的離子方程式____；操作I所用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、____。

（2）對沉淀M洗滌的方法是___。

（3）樣品中的質量分數為___。

（4）如果純堿晶體失去部分結晶水（風化），則測定結果會___（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（5）純堿在生產生活中有廣泛應用，用途正確的是_____。

A 用于治療胃酸過多 B 用于生產玻璃 C 用于造紙 D 用于焙制糕點

Answer 1

【答案】CO32-+Ba2+=BaCO3↓ 漏斗 沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可 % 偏高 BC

【解析】

根據流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液，據此回答。

根據流程圖可知，純堿晶體樣品中常混有NaCl等雜質，溶于水后形成碳酸鈉與氯化鈉的混合溶液，加入過量氯化鋇溶液，碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，經過濾操作得沉淀M為碳酸鋇，溶液M為氯化鈉與氯化鋇的混合溶液；

(1)碳酸鈉與氯化鋇反應的離子方程式為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓，操作Ⅰ為過濾，用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；故答案為：CO32-+Ba2+=BaCO3↓；漏斗；

(2)洗滌沉淀的方法是：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；故答案為：沿玻璃棒向過濾器中加入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流下后，重復操作2~3次，直至洗滌干凈即可；

(3)由分析可知，碳酸鋇質量為bg，n(BaCO3)==mol，則n(Na2CO3)= n(BaCO3)=mol，m(Na2CO3)=mol=g，質量分數為：=%；故答案為：%；

(4)如果純堿晶體失去部分結晶水，則樣品質量偏小，會導致測定結果偏高；故答案為：偏高；

(5)純堿主要應用于玻璃制造業、化學工業、冶金工業、以及造紙、肥皂、紡織、印染、食品等輕工業，小蘇打可以用于治療胃酸過多和焙制糕點，故答案為：BC。