Question

【題目】二氧化氯(ClO2)是一種廣譜、高效的消毒劑，易溶于水，尤其在水處理等方面有廣泛應(yīng)用。以下是某校化學(xué)研究小組設(shè)計實驗制取ClO2的工藝流程圖。下列有關(guān)說法正確的是(　　)

A.電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2HClCl2↑＋H2↑

B.由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3

C.將產(chǎn)生的混合氣體通過盛有堿石灰的干燥器以除去ClO2中的 NH3

D.溶液X的成分為NaClO3和NaOH

Answer 1

【答案】B

【解析】

根據(jù)流程圖可知，電解時的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3；根據(jù)產(chǎn)物可知，NaClO2與NCl3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO2為氧化產(chǎn)物，NH3為還原產(chǎn)物，根據(jù)元素守恒可知，生成物還有NaCl和NaOH；據(jù)以上分析解答。

A.根據(jù)流程圖可知，電解時的反應(yīng)物為NH4Cl和HCl、產(chǎn)物為H2和NCl3，其電解的正確的化學(xué)方程式為NH4Cl＋2HClNCl3＋3H2↑，A錯誤；

B.NCl3與NaClO2按照物質(zhì)的量之比1:6恰好反應(yīng)生成ClO2、NH3、NaCl、NaOH；結(jié)合電子守恒可知，Cl元素的化合價升高，則氮元素的化合價降低，生成氨氣，方程式為：NCl3+6NaClO2+3H2O=6ClO2+3NaCl+3NaOH+NH3；由NaClO2溶液制取0.6 mol ClO2時，至少消耗0.1 mol NCl3，故B正確；

C.氨氣為堿性氣體，堿石灰不能吸收氨氣，無法除去NH3，可以用濃硫酸除去氨氣，故C錯誤；

D.根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律和元素守恒可知，溶液X的主要成分為NaCl和NaOH，故D錯誤；

故答案選B。