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在圖所示的原電池中，下列說法錯誤的是（　　）
A、溶液的pH逐漸變小
B、負極附近SO42-離子濃度逐漸增大
C、正極有H2逸出
D、正極質量無變化
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：根據原電池的工作原理來分析，原電池的工作原理：活潑金屬為負極，失去電子，發生氧化反應，不活潑金屬為正極，得到電子，發生還原反應；陽離子流向正極，陰離子流向負極．
解答： 解：Cu、Zn、硫酸構成的原電池中，活潑金屬鋅做負極，電極反應為：Zn-2e-═Zn2+，鋅棒質量減少，金屬銅做正極，電極反應為：2H++2e-═H2↑，銅棒質量不變，H+的濃度減少，pH逐漸增大；溶液中的SO42流向負極，使得負極附近SO42-離子濃度逐漸增大．
故選：A．
點評：本題主要考查了原電池的工作原理，可以根據所學知識即可完成，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

環己烷在負載納米Au的分子篩（Au/TS1）催化劑的作用下與空氣發生氧化反應，反應原理是：通過游離基反應形成環己基過氧化氫，該過氧化物在Au/TS1催化作用下受熱分解，生成環己醇和環己酮（O）．由于環己醇、環己酮比環己烷更容易被氧化，因而有許多副產物（如己二酸及一些酯類化合物）生成．
（1）下表是某反應溫度下，環己烷催化氧化反應的轉化率（x）和目標產物的選擇性（S）的結果：

①寫出環己烷催化氧化為環己酮的化學方程式：
 
．
②若在反應容器中加入1.0mol環己烷，則生成的環己酮的物質的量為
 
（保留2位小數）．
（2）圖甲是反應溫度對環己烷催化氧化反應的轉化率（x）和目標產物的選擇性（S）和目標產物的總收率（y）的影響．

①由圖甲可知：該反應較適宜的反應溫度為
 
左右．
②隨著反應溫度的升高，環己烷的轉化率（x）逐漸增加，而目標產物的選擇性（S）和目標產物的總收率（y）卻逐漸降低，其可能的原因是．
（3）圖乙是反應時間對環己烷催化氧化反應的轉化率（x）和目標產物的選擇性（S）和目標產物的總收率（y）的影響．
①由圖乙可知，該反應較適宜的反應時間為
 
左右．
②隨著反應時間的延長，環己烷的轉化率（x）逐漸增加，而目標產物的選擇性（S）逐漸降低，這說明
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某溫下，一定量CH4燃燒后得到的產物CO、CO2、H2O（g），此混合氣質量為49.6g，當其緩緩通過足量濃H2SO4時氣體質量減少25.2g，則此甲烷完全燃燒還需要O2體積（SPT）為（　　）
A、8.96L
B、6.72L
C、4.48L
D、2.24L

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）等物質的量的CO與CO2之間：二者的質量之比為
 
，所含氧原子數之比為
 
．
（2）在標準狀況下，CO和CO2混合氣體的質量為32g，體積為22.4L，則其中CO所占的體積為
 
，CO2所占的質量為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

標準狀況下，一個裝滿氧氣的容器質量為74g，若裝滿氮氣時質量為66g，盛滿某氣體X時，質量為152g．試計算：
（1）此容器的容積．
（2）氣體X的摩爾質量．
（3）在標況下該容器中盛滿二氧化碳時的總質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：

決定物質體積的因素有①構成物質的粒子數；②粒子大小；③粒子間的距離．對固體、液體物質而言，它主要是由上述
 
決定（填寫編號，下同）；對氣體物質而言，它主要由上述
 
決定．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式的書寫正確的是（　　）
A、實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H++CO32-=CO2↑+H2O
B、實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取Cl2：MnO2+4HCl（濃）=Mn2++Cl2↑+2H2O+2C1-
C、C12與NaOH溶液反應：Cl2+2OH-=C1-+C1O-+H2O
D、實驗室用硅酸鈉溶液和稀鹽酸制取硅酸膠體：2H++SiO32-=H2SiO3↓

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科目：高中化學 來源： 題型：

體積相同的某植物營養液兩份，其配方分別如下．兩溶液成份
第一份：0.3mol KCl、0.2mol K2SO4、0.2mol ZnSO4
第二份：0.1mol KCl、0.3mol K2SO4、0.1mol ZnCl2（　　）
A、完全不同
B、僅n（Cl-）相同
C、完全相同
D、僅n（K+）、n（Cl-）相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）
A、標準狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數約為NA個
B、1molNa2O2固體中含離子總數為3NA
C、1mol/LCuCl2溶液中含有Cl-的個數為2NA
D、電解精煉銅時，若陰極得到電子數為2NA個，則陽極質量減少64g

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