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在20mL0．1mol/L 的醋酸溶液中，能使溶液的pH減小，而且使醋酸的電離平衡向逆方向移動，可加入的試劑是

A．20mL水

B．濃鹽酸

C．冰醋酸

D．NaOH溶液

試題分析：醋酸電離方程式為：CH₃COOH

CH₃COO^-+H⁺，若使溶液PH降低，且平衡像逆反應方向移動。A選項錯誤，加水后PH增大，稀釋溶液平衡向正反應方向移動。B選項正確。加入濃鹽酸后
PH降低，H⁺濃度增大，平衡向逆反應方向移動。C選項，加入冰醋酸，PH減小，但平衡向正反應方
向移動。D選項錯誤，加入氫氧化鈉溶液，PH值增大，平衡向正反映方向移動。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，將pH和體積都相同的鹽酸和醋酸溶液分別加蒸餾水稀釋，pH隨溶液體積變化如圖，下列有關敘述正確的是

A．曲線I為醋酸稀釋時pH值變化曲線

B．a點時，若都加入相同大小的鋅粒，此時鹽酸反應的速率大

C．a點時，若都加入足量的鋅粒，最終與醋酸反應產生的氫氣多

D．b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度小

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在醋酸中存在電離平衡：CH₃COOH CH₃COO^－＋H^＋，要使電離平衡右移且c(CH₃COO^—)增大，應采取的措施是 ( )

A．加入鹽酸

B．加入NaOH(s)

C．加蒸餾水

D．升高溫度

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導電能力變化曲線如圖所示，請回答：

（1） “O”點為什么不導電________.
（2）a，b，c三點的pH由小到大的順序是____________.
（3） a、b、c三點中電離程度最大的是
電離平衡常數Ka、Kb、Kc的大小關系為________.
（4）若使c點溶液中的c(CH₃COO^-)增大，可以采取下列措施中的 ________(填序號).
A加熱；B加很稀的NaOH溶液；C加NaOH固體；D加水；E加固體CH₃COONa；F加入鋅粒

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂