【題目】下列物質分類正確的是（ ）
A.CuO、Na2O和Na2O2都是堿性氧化物
B.SO2能與堿反應生成鹽和水，因此SO2屬于酸性氧化物
C.NH4Cl不含金屬陽離子，不屬于鹽
D.金屬氧化物都是堿性氧化物
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案
目標測試系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對“改變反應條件,導致化學反應速率改變”的原因描述不正確的是
A．增大反應物的濃度，活化分子百分數增加，反應速率加快
B．增大氣體反應體系的壓強，單位體積中活化分子數增多，氣體反應速率加快
C．升高反應的溫度，活化分子百分數增加，有效碰撞的幾率提高，反應速率增大
D．催化劑通過改變反應路徑，使反應所需的活化能降低，反應速率增大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學電池在通訊，交通及日常生活中有著廣泛的應用。
(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為Cd＋2NiO(OH)＋2H2O
2Ni(OH)2＋Cd(OH)2。已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均難溶于水但能溶于酸，以下說法中正確的是( )
①以上反應是可逆反應 ②以上反應不是可逆反應
③充電時化學能轉變為電能 ④放電時化學能轉變為電能
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
(2)廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環境污染物，有資料表明一節廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值，在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列分離物質的方法不正確的是（ ）
A. 用蒸發結晶的方法分離碳酸鈉和水
B. 用過濾的方法分離植物油和水
C. 用蒸餾的方法分離酒精和水
D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應，隨著Cu的不斷減少，反應生成氣體的顏色逐漸變淺， 當Cu反應完畢時，共收集到氣體1.12L（標準狀況），則反應中消耗HNO3的物質的量為
A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。
（1）Sr 的原子序數是 ，堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學性質與鈣和鋇類似，用原子結構的觀點解釋其原因是 。
（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：
I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過濾；
II．將濾渣溶于鹽酸，過濾；
III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過濾；
IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應后再用氨水調pH約為7，過濾；
V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過量NH4HCO3，充分反應后，過濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。
已知：i．相同溫度時的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4
ii．生成氫氧化物沉淀的pH
已知氫氧化亞鐵的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 （完全沉淀時Fe2+的濃度小于1×10—5）
①I中，反應的化學方程式是 。
②II中，能與鹽酸反應溶解的物質有 。
③加入次氯酸的有關離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。
④下列關于該工藝流程的說法正確的是 。
a．該工藝產生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-
b．V中反應時，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率
c．V中反應時，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上制備純硅反應的熱化學方程式為：SiCl4(g)+2H2(g)
Si(s)+4HCl(g)； △H = + QkJ/mol (Q>0)，一定溫度、壓強下，將一定量反應物通入密閉容器進行以上反應（此條件下為可逆反應），下列敘述正確的是 （ ）
A. 反應過程中，若將硅移出體系，能提高SiCl4的轉化率
B. 若反應開始時SiCl4為1mol，則達平衡時，吸收熱量為QkJ
C. 反應至4min時，若HCl濃度為0.12mol/L，則H2的反應速率為0.03mol/(L
min)
D. 當反應吸收熱量為0.025QkJ時，生成的HCl通入100mL 1mol/L的NaOH溶液恰好完全反應
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