Question

【題目】冬天使用的熱敷袋里面有鐵粉、氯化鈉、碳粉，利用鐵被氧化放出的熱量取暖。某同學拆開一袋后取里面的固體粉末進行實驗：

①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，觀察到有大量氣泡產生，底部有黑色粉末。則發生反應的離子方程式為 。

②為分離出反應后的溶液，可將上述燒杯中混合物進行 操作，該操作需要的玻璃儀器為 。

③在②得到的溶液中通入氯氣，發生如下離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；在該離子方程式中，當有ag氧化產物生成時，需通入標準狀況下的氯氣體積為 L(用含a的代數式表示)。

④該同學將少量銅片投入制得的含FeCl3的溶液中，發現銅片慢慢溶解消失，溶液由黃色變為青綠色。則發生反應的離子方程式為 。

Answer 1

【答案】①Fe+2H+=Fe2++H2↑

②過濾 玻璃棒、燒杯及漏斗

③ 0.2a ④Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+

【解析】

試題分析：①將粉末投入盛有足量稀鹽酸的燒杯中，鐵溶解于稀鹽酸，產生大量氣泡，發生反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

②反應后的溶液中有不溶于水的碳，可將上述燒杯中混合物進行過濾操作進行分離，操作過程需要的玻璃儀器為玻璃棒、燒杯及漏斗；

③已知離子反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl─；ag氧化產物Fe3+的物質的量為ag÷56g/mol=a/56mol，氯氣在標準狀況下的體積為a/56mol×1/2×22.4L/mol=0.2aL；

④銅片溶解于FeCl3的溶液中，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。