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13．下列說法正確的是（　　）

	A．	可通過熱還原法制備金屬鋁和鐵
	B．	工業(yè)制硫酸產(chǎn)生的廢氣需用石灰水吸收
	C．	淀粉、植物油、蛋白酶均為高分子化合物
	D．	水晶、瑪瑙、光導纖維、陶瓷的主要成分都是二氧化硅

分析 A．鋁性質(zhì)活潑；
B．制硫酸產(chǎn)生的廢氣是酸性氣體；
C．油脂不是高分子化合物；
D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽．

解答解：A．鋁性質(zhì)活潑應用電解法冶煉，故A錯誤；
B．制硫酸產(chǎn)生的廢氣是酸性氣體，可用石灰水吸收，故B正確；
C．油脂相對分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．陶瓷的主要成分是硅酸鹽，不是二氧化硅，故D錯誤．
故選B．

點評本題考查金屬冶煉、尾氣吸收、高分子化合物和硅酸鹽等，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．

短周期元素X、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖所示，
（1）X元素的名稱是氦．
（2）Y在元素周期表中的位置是第二周期第VIIA族，它形成單質(zhì)的化學式是F₂．
（3）Z元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

．寫出Z單質(zhì)與鐵反應的化學反應方程式：Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．

在一定條件下，N₂（g）+H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化為放出92.4KJ熱量，在容積為2升的密閉容器中，分別充入1molN₂和1molH₂，2min反應達到最大限度，三種氣態(tài)物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：
曲線X、Y、Z分別代表的物質(zhì)是H₂；N₂；NH₃；若要提高氮氣的轉(zhuǎn)化率，可采取的一種方法是增大壓強；此時測得混合氣體中N₂是0.9mol，N₂的轉(zhuǎn)化率為10%，H₂的濃度是0.35mol（L•min）^-1．則在這2min內(nèi)NH₃的平均反應速率是0.05mol（L•min）^-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：
（1）2，4，6-三甲基-5-乙基辛烷：（CH₃）₂CHCH₂CH（CH₃）CH₂CH（CH₃）CH（C₂H₅），
（2）3-甲基-1-丁炔：CH≡CC（CH₃）₂，
（3）1，4-戊二烯：CH₂=CHCH₂CH=CH₂，
（4）環(huán)戊烯：

，
（5）苯乙烯：

．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．某烴分子中碳氫質(zhì)量之比為24：5，則該烴的一氯代物中含有兩個甲基的同分異構(gòu)體的數(shù)目有2．（不考慮立體立構(gòu)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在容積固定的密閉容器中通入各為1mol的A、C、D和n mol B，發(fā)生如下反應A（g）+4B（g）?C（g）+2D（g）．當n在一定范圍內(nèi)變化時，均可通過調(diào)節(jié)反應器的溫度，使反應達到平衡時保持容器中氣體總物質(zhì)的量為5mol，若使起始反應向正反應方向進行，則n的取值范圍是（　　）

A．

1＜n＜2

B．

1＜n＜5

C．

2＜n＜4

D．

2＜n＜5

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．已知X、Y、Z、W四種元素是元素周期表中連續(xù)三個不同短周期的元素，且原子序數(shù)依次增大．X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素．W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和．Y的氫化物分子中有3個共價鍵．Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍．試推斷：
（1）X、Y、Z、W四種元素的符號：
XH、YN、ZO、WNa
（2）由以上元素中的兩種元素組成的能溶于水且水溶液顯堿性的化合物的電子式分別為

，

（或

）．
（3）由X、Y、Z所形成的離子化合物是NH₄NO₃，它與W的最高氧化物的水化物的濃溶液加熱時反應的離子方程式是NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某市大氣質(zhì)量監(jiān)測站對市區(qū)出現(xiàn)霧霾時的大氣監(jiān)測發(fā)現(xiàn)：首先要污染物為PM_2.5，并對其進行分析．
（1）將PM_2.5樣本用蒸餾水處理制成待測試樣．若測得該試樣所含水溶性無機離子的化學組分及濃度如下表：

離子	Ca²⁺	Na⁺	NH₄⁺	SO₄^2-	NO₃^-	Cl^-
濃度/mol．L^-1	2×10^-6	6×10^-6	2×10-5	4×10^-6	3×10^-5	2×10^-6

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該試樣的pH=5．
（2）該地區(qū)若有降雨則可大大緩解霧霾天氣，但也會帶來另一種環(huán)境問題：形成酸雨．
（3）環(huán)境治理要從根源一著手，減少SO₂、NO₂等氣體的排放是重要措施．汽車發(fā)動機工作時氣缸中會引發(fā)N₂和O₂的反應，其能時變化示意圖如下：

   ①寫出該反應的熱化學方程式：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+184kJ•mol^-1．
   ②汽車啟動后，氣缸溫度越高，單位時間內(nèi)NO的排放量越大，其原因是：正反應為吸熱反應，升高溫度，平衡向著正向移動．
   ③將NO₂變成無害的N₂要找到合適的物質(zhì)G與適當?shù)姆磻獥l件，G應為還原劑（填“還原劑”或“氧化劑”）．下式中X必須為無污染的物質(zhì)，化學計量數(shù)n可為0．NO₂+G→N₂+H₂O+nX（未配平的反應式）
   下列化合物中滿足上述反反應式式中的G是ad（填字母代號）．
    a．NH₃ b．CO₂ c．SO₂ d．CH₃CH₂OH
（4）利用電化學傳感器能夠準確、快速地測定NO₂的含量．一種以ZrO₂為固體電解質(zhì)（傳遞O^2-），總反應為：2NO+O₂=2NO₂，則其負極的電極反應為NO+O^2--2e^-=NO₂．若傳感器檢測的電子流量為1×10^-3mol/s，則通過傳感器的NO的流量為15mg/s．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．用A．質(zhì)子數(shù) B．中子數(shù) C．核外電子數(shù) D．最外層電子數(shù) E．電子層數(shù)，填寫下列空格．
（1）原子種類由A、B決定；
（2）元素種類由A決定；
（3）元素有無同位素由B決定；
（4）元素的化學性質(zhì)主要由D決定．

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