【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A. 鐵和鹽酸溶液反應：2Fe + 6H+ === 2Fe3+ +3 H2↑
B. 氯氣和水反應：Cl2 + H2O
2 H+ + Cl- + ClO
C. 氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
D. 氯化鐵溶液與氨水溶液反應： Fe3+ + 3 NH3·H2O === Fe (OH)3 ↓+ 3NH4+
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某鹽 A是由三種元素組成的化合物，某研究小組按如圖流程探究其組成：
請回答：
（1）寫出紅棕色固體 C 的化學式____________。
（2）寫出 A 受熱分解反應的化學方程式____________。
（3）寫出氣體 B 與溶液 E 反應的離子方程式____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】各組物質不屬于同分異構體的是( )
A．2,2－二甲基－1－丙醇和2－甲基－1－丁醇
B．對氯甲苯和鄰氯甲苯
C．2－甲基丁烷和戊烷
D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯
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【題目】鈦白粉（金紅石晶型 TiO2）被廣泛用于制造高級白色油漆。工業上以鈦鐵礦（主要成分為 FeTiO3，含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質）為原料制鈦白粉的主要工藝如下：
回答下列問題：
（1）第②步所得濾渣的成分是________。
（2）操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠，該工藝過程若要在實驗室里完成，其中的“過濾”操作，可選用下列裝置________（填選項）。
（3）第③步的實驗操作是______、過濾，從而獲得副產品 FeSO4·7H2O。
（4）為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度，取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL，加入過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后，取出濾液20.00 mL（加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計），向其中滴加2～3 滴KSCN溶液作指示劑，用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現紅色，此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+，消耗標準液30.00mL。回答下列問題：
①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______。
A. 在配制標準液的過程中，未洗滌燒杯和玻璃棒
B. 在配制標準液定容是俯視刻度線
C．用蒸餾水洗滌后未經潤洗的滴定管取待測液
D．在滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線
②求得待測濾液中 TiO2+的物質的量濃度是______。
（5）科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發，找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產鈦，電解質為熔融的氯化鈣，原理如圖所示。
寫出陰極電極反應式___________。
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【題目】下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答：
（1）寫出盛放有銅片的儀器名稱____________。
（2）檢查裝置氣密性的操作為____________。
（3）下列有關該實驗的說法中正確的是____________。
A．燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣，防止空氣污染
B．實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變為藍色
C．含 0.08 mol 溶質的濃硫酸與足量的銅片反應，能收集到896mL（標準狀況）的SO2
D．在該實驗中濃硫酸體現了酸性和強氧化性
E．如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液，反應一段時間后，可以觀察到紫色褪去，說明SO2具有漂白性。
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【題目】實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈化裝置)。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是
選項 | a中的物質 | b中的物質 | c中收集的氣體 | d中的物質 |
A | 濃氨水 | CaO | NH3 | H2O |
B | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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