Question

【題目】根據下列實驗操作和現象所得到的結論正確的是

選項	實驗操作和現象	結論
A	將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入 AgNO3與AgCl組成的濁液中	Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)
B	室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，出現白色沉淀。	Ksp（BaSO4）＜Ksp（CaSO4）
C	室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色。	Fe3+的氧化性比I2的強
D	室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5。	HSO3–結合H＋的 能力比SO32–的強

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A、將稀硫酸和Na2S反應生成的氣體通入AgNO3與AgCl組成的濁液中，無法證明Ksp(AgCl)>Ksp(Ag2S)，錯誤；B、室溫下，向濃度均為0.1 mol·L–1的BaCl2和CaCl2混合溶液中滴加Na2SO4溶液，硫酸鈣、硫酸鋇均為白色沉淀，無法證明二者Ksp的大小，錯誤；C、室溫下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，發生反應：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2，再滴加幾滴淀粉溶液，溶液變藍色，證明Fe3+的氧化性比I2的強，正確；D、室溫下，用pH試紙測得0.1mol·L–1 Na2SO3溶液的pH約為10；0.1mol·L–1 NaHSO3溶液的pH約為5，證明HSO3–結合H＋的能力比SO32–的弱，錯誤。