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【題目】過氧化氫分解反應過程中，能量變化如圖所示：下列說法正確的是

A. 催化劑可以改變過氧化氫分解反應的焓變

B. MnO2或FeCl3可以催化H2O2分解反應

C. 催化劑不能改變反應路徑

D. H2O2分解是吸熱反應

【答案】B

【解析】

A.反應的焓變只與反應的始態和終態有關，而與變化路徑無關，催化劑能降低反應所需的活化能，但不能改變反應的焓變，故A錯誤；

B. FeCl3、MnO2、Fe2O3、過氧化氫酶等都可以催化H2O2的分解，故B正確；

C.由圖示可知，催化劑通過改變反應的途徑降低了反應的活化能，故C錯誤；

D.由坐標圖可知，過氧化氫分解的反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案

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【題目】氫硫酸中存在電離平衡：H2SH++HS-和HS-H++S2-。已知酸式鹽NaHS溶液呈堿性，若向10ml濃度為0.1mol/L的氫硫酸中加入以下物質，下列判斷正確的是

A. 加水，會使平衡向右移動，溶液中氫離子濃度增大

B. 加入20ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)=c(HS-)+c(H2S)+2c(S2-)

C. 通入過量SO2氣體，平衡向左移動，溶液pH值始終增大

D. 加入10ml濃度為0.1mol/L NaOH溶液，則c(Na+)>c(HS-)>c(OH－)>c(H+)>c(S2-)

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A. 0.80mol 0.72molB. 0.45molC. 0.40mol

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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇。

反應Ⅰ：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

反應Ⅱ：C02(g)+3H2(g) CH30H(g)+ H2O(g)，△H2

下表所列數據是反應I在不同溫度下的化學平衡常數(K)：

溫度	250℃	300℃	350℃
K	2.O	0.27	0.012

（1）由表中數據判斷△H1_____0(填“>”、“<”或“=”)反應，C02(g)+H2(g)CO(g)+H20(g) △H3=____(用△H1和△H2表示)。

（2）若容器容積不變，下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是_________(選字母)。

a．充入CO，使體系總壓強增大

b．將CH3OH(g)從體系中分離

e．充入He，使體系總壓強增大

d．使用高效催化劑

（3）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：K=_________；保持恒溫恒容的條件下將反應Ⅱ的平衡體系各物質濃度均增加一倍，則化學平衡_________(填“正向”、“逆向”或“不”)移動，平衡常數K____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用如圖所示裝置(夾持儀器省略)進行實驗，將液體A逐漸加入固體B中。回答下列問題：

(1)圖中D裝置在實驗中的作用____________________；

(2)若A中為濃鹽酸，B中為高錳酸鉀，C中盛有KI淀粉溶液，旋開E后，C中的現象是溶液變藍色，試寫出A與B反應的化學方程式_________________________：

(3)若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛有AlCl3溶液，旋開E足夠長的時間后，C中的現象是____________________，C中發生反應的化學方程式為：__________；

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【題目】下列物質屬于電解質的是（）

A．氯氣 B．氯化氫 C．蔗糖 D．Na2SO4溶液

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【題目】將5 mL 0.005 mol·L－1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 mol·L－1 KSCN溶液混合。達到平衡后溶液呈紅色。再將混合液等分為5份，分別進行如下實驗：

	實驗①：滴加4滴水，振蕩
	實驗②：滴加4滴飽和FeCl3溶液，振蕩
	實驗③：滴加4滴1 mol·L－1 KCl溶液，振蕩
	實驗④：滴加4滴1 mol·L－1 KSCN溶液，振蕩
	實驗⑤：滴加4滴6 mol·L－1 NaOH溶液，振蕩