欧美精品www,午夜免费看片,97热在线观看

精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

1．某同學想探究S0₃與Na0H能否發生反應，請你幫他完成方案設計：將S0₃與少量的酚酞和氫氧化鈉溶液混合；若出現溶液紅色消失現象．則說明反應能夠發生．

分析氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合溶液為紅色，把S0₃與少量的酚酞和氫氧化鈉混合溶液反應，根據現象判斷．

解答解：氫氧化鈉溶液顯堿性，與酚酞混合溶液為紅色，把S0₃與少量的酚酞和氫氧化鈉混合溶液反應，若溶液紅色消失，說明NaOH被消耗，即S0₃與Na0H發生了反應；
故答案為：酚酞和氫氧化鈉；溶液紅色消失．

點評本題考查了三氧化硫和氫氧化鈉的性質，題目難度不大，側重于考查元素化合物的性質，考查了學生的實驗探究能力．

練習冊系列答案

68所名校圖書小升初高分奪冠真卷系列答案

伴你成長周周練月月測系列答案

小升初金卷導練系列答案

萌齊小升初強化模擬訓練系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費課程推薦！	初一	初一免費課程推薦！
高二	高二免費課程推薦！	初二	初二免費課程推薦！
高三	高三免費課程推薦！	初三	初三免費課程推薦！
更多初中、高中輔導課程推薦,點擊進入>>

相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	根據某種原子的質量數可以確定該元素的相對原子質量
	B．	H-N=C=O與H-O-C≡N互為同分異構體
	C．	化學鍵存在于化合物中，也可能存在于單質中
	D．	³⁵Cl與³⁷Cl是兩種不同的核素

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）在試管里放入一小塊銅片，注入一定體積的濃硫酸，給試管加熱，使之反應．若銅片還有剩余硫酸是否消耗完畢？
①結論及理由是：否，隨著反應進行，硫酸濃度降低，稀硫酸與銅不反應，所以硫酸會有剩余．
②向100毫升18mol/L的H₂SO₄溶液中加入足量的銅片并加熱，充分反應后，被還原的H₂SO₄的物質的量A
A．小于0•9mol B．等于0•9mol C．在0•9mol與1.8mol之間 D．大于1•8mol
③50g的膽礬加熱到100℃失去部分結晶水后，質量變為35.6g，則失去水后的硫酸銅晶體的化學式是A
A．CuSO₄•H₂O B．CuSO₄•2H₂O C．CuSO₄•3H₂O D．CuSO₄
（2）足量的鋅投入到一定量的濃硫酸中，充分反應后共收集到SO₂和H₂22.4L（標準狀況）．
①簡述能產生H₂的原因是隨著反應不斷進行，濃硫酸濃度不斷降低，鋅與稀硫酸反應生成氫氣
②上述變化中體現濃硫酸強氧化性的反應方程式是：Zn+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O
③反應共消耗金屬鋅的質量為65g．
④以上數據能否計算出消耗的硫酸的物質的量？不能（填“能”或“不能”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．

如圖杠桿AB兩端分別掛著體積相同、質量相同的空心鐵球和空心銅球．調節杠桿使其保持平衡，一段時間后小心加入濃CuSO₄溶液，回答下列有關問題（不考慮鐵絲反應和兩球的浮力變化）
（1）若杠桿為絕緣體則A端高（填“高”或“低”），發生反應的離子方程式Fe+Cu²⁺═Fe²⁺+Cu．
（2）若杠桿為導體，則A端低（同上），在此過程中鐵絲、杠桿、小球、CuSO₄溶液構成了原電池，電極反應分別是：正極：Cu²⁺+2e^-═Cu，負極：Fe-2e^-═Fe²⁺，
（3）若杠桿為導體且把CuSO₄溶液改為NaCl溶液，則Fe球發生吸氧腐蝕，電極反應分別是：
正極：Fe-2e^-═Fe²⁺，
負極：O₂+4e^-=2H₂O=4OH^-，
總反應：2Fe+O₂+2H₂O=2Fe（OH）₂．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．11.1g氯化鈣和13.6g氯化鋅的混合物溶于水，加入足量的硝酸銀，生成沉淀的物質的量是多少？質量是多少？

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．對于可逆反應mA（g）+nB（g）?C（s）+qD（g）反應過程中，其他條件不變時，產物D的質量分數D%與溫度T或壓強P的關系如圖所示，請判斷下列說法正確的是（　　）

	A．	降溫，化學平衡向正反應方向移動
	B．	使用催化劑可使%有所增加
	C．	化學方程式中氣體的化學計量數m+n＞q
	D．	B的顆粒越小，正反應速率越快，有利于平衡向正反應方向移動

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

13．氫氣，氧氣體積比為2：1的混合氣體的平均相對分子質量12．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列粒子在反應中只能作氧化劑的是（　　）

A．

O ^2-

B．

Cl ₂

C．

HCl

D．

Fe ³⁺

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．某校研究性學習小組設計實驗，制取氯氣以探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性強弱（制取氯氣的化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O），實驗裝置如圖所示：
【實驗探究】
（1）制取氯氣的反應??是（填“是”或“不是”）氧化還原反應．
（2）C裝置中發生反應的化學方程式為：
Cl₂+2NaBr=2NaCl+Br₂?．
（3）D裝置中溶液變藍色（填“黃色”或“藍色”）．
（4）E裝置的作用是吸收尾氣，防止污染．
（5）要制取標況下4.48L的Cl₂，需MnO₂的質量為?17.4??g．（相對原子質量：H-1 O-16Cl-35.5 Mn-55）
【實驗討論】
有些同學對上述實驗裝置持有不同看法：甲同學認為：B裝置是多余的；乙同學認為：B裝置是必須的．
你認為甲（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的．
【結論分析】
實驗現象表明，C裝置中有Br₂生成，D裝置中有I₂生成，說明Cl₂的氧化性比Br₂、I₂強．但依據本實驗能否判斷Br₂、I₂的氧化性強弱，有同學得出不同結論：
丙同學的結論是：可以判斷Br₂的氧化性比I₂強；丁同學的結論是：無法判斷Br₂的氧化性比I₂強．
你認為丁（填“丙”或“丁”）同學得出的結論是合理的．
【知識聯想】
如果要用氯氣消毒過的自來水來養金魚，你認為應該如何對自來水進行處理：
將自來水放在陽光下暴曬（或用強光照射自來水或用紫外線照射自來水）（寫一種有效的處理方法）．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案

日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

練習冊

高中

初中

小學