【題目】給定條件下，下列選項中所示的物質間轉化均能通過一步反應實現的是（ ）
A. 0.1 mol L-1 HC1
C12 
Ca(ClO)2(aq) B. Al3+
A1O2- 
Al(OH)3
C. A1
NaA1O2(aq) 
NaAlO2(s) D. MgO(s) 
Mg(NO3)2(aq) 
Mg(s)
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【題目】短周期元素R、X、Y、Z的原子序數依次增大， a、b、c、d是這4種元素的單質（a、b、c、d順序不與R、X、Y、Z對應），a為生活中常見的金屬，廚房中常見a金屬合金餐具和器具。在甲的溶液中通入丙氣體，產生白色沉淀，它們之間轉化關系如圖所示。
回答下列問題：
（1）寫出Z元素在元素周期表中的位置______________________；
（2）寫出物質丙的電子式__________________；
（3）X、Y、Z元素簡單離子的半徑由大到小排列的順序為（用離子符號表示）______________；
（4）寫出Y元素的氫氧化物與NaOH溶液反應的離子方程式______________________________；
（5）As（砷）與X是同族元素，位于第四周期，請寫出砷原子的原子結構示意圖____________。
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【題目】軟錳礦的主要成分是MnO2，其懸濁液可吸收煙氣中SO2，所得酸性浸出液又可用于制備高純硫酸錳，其一種工藝流程如圖所示。回答下列問題：
(1)軟錳礦懸濁液吸收SO2的過程中，SO2體現了________性。
(2)“氧化劑”發生反應的離子方程式為____________。
(3)已知：Ksp[Al(OH) 3]=1.0×10-34；
Krp[Fe(OH) 3]=2.6×10-30；
Krp[Ni(OH) 2]=1.6×10-15；
Krp[Mn(OH) 2]=4.0×10-14；
“水解沉淀“中：
①“中和劑“可以是________（填標號）
A.Al2O3 B.H2SO4 C.MgO D.MnO2
②溶液的pH應不低于________（離子濃度小于1×10-5mol·L-1時，即可認為該離子沉淀完全）
③不采用“水解沉淀“除Ni2+的原因是___________。
(4)“置換”中發生反應的離子方程式為____________。
(5)“結品分離”中的部分物質的溶解度曲線如圖。
①加入稀硫酸的作用是（結合平衡移動原理解釋）_____________。
②結晶與過濾過程中，體系溫度均應維持在_______℃（填“27”、“60”或“70”）。
(6)高純硫酸錳可用于水中溶解氧含量的測定，步驟如下：
步驟1：水中的氧氣在堿性溶液中將MnSO4氧化為MnO(OH)2。
步驟2：在酸性條件下，加入KI將生成的MnO(OH)2再還原成Mn2+。
步驟3：用Na2S2O3標準溶液滴定步驟2中生成的I2(2S2O32-+I2=2I-+S4O62-)。
取某水樣100mL，按上述測定步驟滴定，消耗a mol·L-1 NaS2O3標準溶液VmL，該水樣溶解氧含量為
_________mol·L-1。
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【題目】設NA表示阿伏加德羅常數的數值，下列敘述中正確的是 ( )
A．1 mol NH3所含有的電子數為17NA
B．常溫常壓下，22.4 L氧氣所含的原子數為2NA
C．常溫常壓下，48g O3所含的氧原子數為3NA
D．1 mol/L NaCl溶液中所含的Na+數為NA
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【題目】下列說法正確的是
A. S的摩爾質量是32g B. 1mol12C的質量是6g
C. 1molO2 的質量是32g/mol D. Fe2+摩爾質量是56g/mol
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【題目】已知Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(AgI)＝1.0×10－16。下列說法錯誤的是( )
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．在含有濃度均為0.001 mol·L－1的Cl－、I－的溶液中緩慢加入AgNO3稀溶液，首先析出AgI沉淀
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以，AgCl可以轉化為AgI
D．常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開始轉化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
×10－11mol·L－1
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【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實驗室中可通過以下反應制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
2ClO2↑+K2SO4+2CO2+2H2O↑。下列有關該反應的說法正確的是
A. H2C2O4是氧化劑 B. KClO3是還原劑
C. H2C2O4在反應中被氧化 D. 1molKClO3參加反應有2mol電子轉移
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【題目】在某溫度時，將n mol·L－1氨水滴入10mL 1.0mol·L－1鹽酸中，溶液pH和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法正確的是：
A．a點Kw＝1.0×10－14
B．水的電離程度：c > b >a>d
C．b點：c(NH
)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)
D．25℃時，NH4Cl水解常數Kh= 
mol·L－1 (用含n的代數式表示)
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【題目】硫酸鋅可用于制造鋅鋇白、印染媒染劑等。用鋅白礦(主要成分為ZnO，還含有Fe2O3、CuO、SiO2等雜成) 制備ZnSO4 ·7H2O的流程如下。
相關金屬離了生成氫氧化物沉淀的pH (開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol·L-1計算）如下表：
金屬離子 | 開始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Zn2+ | 6.4 | 8.0 |
(1)“濾渣1”的主要成分為_________(填化學式）。“酸浸”過程中，提高鋅元素浸出率的措施有：適當提高酸的濃度、______________(填一種)。
(2)“置換”過程中，加入適量的鋅粉，除與溶液中的Fe3+，H+反應外，另一主要反應的化學方程式為__________________________。
(3)“氧化”一步中，發生反應的離子方程式為_______________________。溶液pH控制在[3.2，6.4)之間的目的是________________。
(4)“母液”中含有的鹽類物質有_________ (填化學式）。
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