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鋁和鐵是兩種最常見的金屬．
（1）在火箭和導彈技術中，將鋁粉與石墨、TiO₂按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質，寫出該反應的化學方程式

．
（2）毛織物染色時，需要加入媒染劑以吸附染料，硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，用離子方程式表示其原理

．
（3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液．完全反應的化學方程式：
AlN+NaOH+H₂O═

（4）模擬鐵的電化學防護裝置如圖所示當開關K置于M處，E電極材料應為

；當開關K置于N處、E為碳棒時，N與電源的

極連接．

分析：（1）鋁粉與石墨、TiO₂按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質為氧化鋁，依據原子守恒配平寫出；
（2）硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用；
（3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和氨氣；
（4）鐵的電化學防護裝置，K置于M處，是原電池，E電極材料應為比鐵活潑的金屬鋅做負極，當開關K置于N處為電解池，鐵做陰極，E為碳棒時做陽極，N與電源正極相連．

解答：解：（1）鋁粉與石墨、TiO₂按一定比例混合均勻，涂在金屬表面，在高溫下煅燒，金屬表面生成TiC和另一種耐高溫的物質為氧化鋁，依據原子守恒配平寫出化學方程式為：4Al+3TiO₂+3C

高溫

2Al₂O₃+3TiC，
故答案為：4Al+3TiO₂+3C

高溫

2Al₂O₃+3TiC；
（2）硫酸鋁與明礬均可用作媒染劑，是因為鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附作用，反應的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺，
故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃（膠體）+3H⁺；
（3）AlN是一種良好的耐熱沖擊材料，可溶解于強堿溶液生成偏鋁酸鈉和氨氣，反應的化學方程式為：AlN+NaOH+H₂O═NH₃↑+NaAlO₂，
故答案為：AlN+NaOH+H₂O═NH₃↑+NaAlO₂；
（4）鐵的電化學防護裝置，K置于M處，是原電池，E電極材料應為比鐵活潑的金屬鋅做負極，當開關K置于N處為電解池，鐵做陰極，E為碳棒時做陽極，N與電源正極相連，
故答案為：鋅；正．

點評：本題考查了化學反應的產物分析判斷，鹽類水解的應用，原電池、電解池原理分析是解題關鍵，題目難度中等．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大．有關信息如下表：

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式

．
（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族．下列有關說法正確的是

ACD

（填序號）．
A．原子半徑：Rb＞I
B．RbM中含有共價鍵
C．氣態氫化物熱穩定性：M＞I
D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應
（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料．抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料．有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3kPa條件下的數值）
①可用Q和X的單質在800～1000℃制得，每生成1mol QX，吸收a kJ的熱量．
②可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600～1750℃生成QX，每生成1mol QX，消耗18g碳，吸收b kJ的熱量．
請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式

3C（s）+Al₂O₃（s）=2Al（s）+3CO（g）△H=（2b-2a）kJ/mol

．
（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色．將標準狀況下40L該無色氣體與15L氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽．請寫出該反應的離子方程式

8NO+3O₂+8OH^-=2NO₃^-+6NO₂^-+4H₂O

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學-選修物質結構與性質]A、B、C、D四種元素的原子序數依次遞增，A、B元素的基態原子L電子層中末成對電子數分別為3、2．短周期主族元素中C元素的電負性最小，原子半徑最大．D元素的原子序數是C元素的兩倍，其合金多用于航天工業，被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬，請回答下列問題：
（1）A、B、C三種元素的第一電離能由大到小順序是

（填元素符號）．
（2）D元素基態原子的介電子排布式是

；
（3）白色晶體白色晶體C₃AB₄、可由CAB₂和C₂B₂在銀皿中于300℃條件下七天后制得，該白色晶體白色晶體C₃AB₄中陰離子的空間立體構名稱是

，其中心原子的雜化軌道類型是

雜化，中學化學常見的陰離子中，與該陰離子互為等電子體的離子符號是

（只填兩種）．該白色晶體遇潮濕的二氧化碳時發生劇烈反應，寫出三種反應物按等物質的量發生反應，生成三種等物質的量且均含C元素的固體產物的化學方程式

；
（4）B、D兩元素組成的某種化合物的晶體結構（晶胞示意圖）如圖a、圖b所示，寫出該化合物的化學式

．

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年北京市海淀區高三上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

X、Y、Z、Q、M為常見的短周期元素，其原子序數依次增大。有關信息如下表:

X	動植物生長不可缺少的元素，是蛋白質的重要成分
Y	地殼中含量居第一位
Z	短周期中其原子半徑最大
Q	生活中大量使用其合金制品，工業上可用電解其氧化物的方法制備
M	海水中大量富集的元素之一，其最高正化合價與負價的代數和為6

（1）X的氣態氫化物的大量生產曾經解決了地球上因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題，請寫出該氣態氫化物的電子式____________。

（2）已知₃₇Rb和₅₃I都位于第五周期，分別與Z和M同一主族。下列有關說法正確的是____________（填序號）。

A．原子半徑： Rb>I

B．RbM中含有共價鍵

C．氣態氫化物熱穩定性：M>I

D．Rb、Q、M的最高價氧化物對應的水化物可以兩兩發生反應

（3）化合物QX導熱性好，熱膨脹系數小，是良好的耐熱沖擊材料。抗熔融金屬侵蝕的能力強，是熔鑄純鐵、鋁或鋁合金理想的坩堝材料。有關化合物QX的制備及化學性質如下（所有熱量數據均已折合為25℃、101.3 kPa條件下的數值）

可用Q和X的單質在800 ~ 1000℃制得，每生成1 mol QX，吸收a kJ的熱量。

可用Q的氧化物、焦炭和X的單質在1600 ~ 1750℃生成QX，每生成1 mol QX，消耗18 g碳，吸收b kJ的熱量。

請根據上述信息寫出在理論上Q的氧化物跟焦炭反應生成Q單質和CO的熱化學方程式________________。

（4）X、Y組成的一種無色氣體遇空氣變為紅棕色。將標準狀況下40 Ｌ該無色氣體與15 Ｌ氧氣通入一定濃度的NaOH溶液中，恰好被完全吸收，同時生成兩種鹽。請寫出該反應的離子方程式。

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是生產和生活中最常見的兩種金屬，其單質和化合物被廣泛應用。

（1）硫酸鐵溶液可用于浸出黃銅礦精礦，其主要反應為：

CuFeS₂＋4Fe³^＋==Cu²^＋＋5Fe²^＋＋2S（CuFeS₂中S為－2價，Fe為＋2價）。

關于該反應，下列說法中，正確的是（選填序號）；

a．從物質分類的角度看，CuFeS₂屬于合金 b．反應過程中只有一種元素被還原

c．CuFeS₂既作氧化劑又作還原劑 d．當轉移1 mol電子時，產生16 g S

（2）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種新型水處理劑，在水中發生反應生成Fe(OH)₃膠體。該反應中，高鐵酸鉀表現（填“氧化性”或“還原性”），Fe(OH)₃膠體具有凈水作用，其原因是。

（3）某同學取一張鋁箔，并用針刺一些小孔，然后取一藥匙過氧化鈉粉末，用鋁箔包好，放入右圖所示裝置內倒扣的漏斗中（圖中鐵架臺和鐵夾沒有畫出）。

按順序寫出該過程中發生反應的離子方程式：

① ；

② 。

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