Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、48 g O₃氣體含有6.02×10²³個O₃分子
• B、常溫常壓下，4.6 gNO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子
• C、0.5 mol?L^-1L CuCl₂溶液中含有3.01×10²³個Cu²⁺
• D、標準狀況下，22.4 L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數為2N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數

專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律

分析：A、根據n=

m

M

計算臭氧的物質的量，帶入N=n?N_A計算分子數；
B、根據n=

m

M

計算臭氧的物質的量，帶入N=n?N_A計算分子數；
C、銅離子在水中可以發生水解反應；
D、氯氣與氫氧化鈉溶液反應為歧化反應，轉移電子數等于反應了的氯氣分子數．

解答： 解：A、48 g O₃氣體的物質的量為

48g

48g/mol

=1mol，所含有的分子數為1mol×6.02×10²³mol^-1=6.02×10²³，故A正確；
B、4.6 gNO₂氣體的物質的量為0.1mol，含有的分子數為3.01×10²³，故B錯誤；
C、銅離子在水中可以發生水解反應，因此溶液中的銅離子個數少于3.01×10²³個，故C錯誤；
D、標準狀況下，22.4L氯氣的物質的量為1mol，氯氣與氫氧化鈉溶液反應為歧化反應，轉移電子數為N_A，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了物質的量的有關計算，題目難度一般，特別注意氯氣與氫氧化鈉溶液反應轉移電子數的計算．