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有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為(   )
A．FeOB．Fe2O3C．FeD．Fe3O4
B

鐵在吸氧腐蝕時產(chǎn)生鐵銹，此為原電池原理，負極2Fe-4e-=2Fe2+,正極4e-+O2+2H2O=4OH-，總反應式2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，氫氧化鐵再分解生成氧化鐵Fe2O3，這是紅色物質(zhì)，俗稱鐵紅。
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（9分）向Fe3O4和 Fe的固體混合物6.88g中加入50ml 2 mol·L—1H2SO4，恰好使固體完全溶解，并放出一定量氣體。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅色。
（1）              寫出Fe3O4和稀H2SO4反應的化學方程式______________________________。
（2）              混合物中Fe3O4和 Fe的物質(zhì)的量（寫出計算過程）。
（3）              求反應中產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積。（寫出計算過程）。
若用足量的CO在高溫下與相同質(zhì)量的上述固體混合物反應，求最終能得到鐵的質(zhì)量。（寫出計算過程）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將質(zhì)量為m g的鐵粉與銅粉的混合物，溶于100mL 4mol·L－1 HNO3溶液(過量)，充分反應后所得還原產(chǎn)物為0.05mol NO，再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液至沉淀完全，則沉淀質(zhì)量為
A．5.52gB．(m+6.8)gC．(m+2.55)gD．(m+12.0)g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)鐵及其化合物在國民經(jīng)濟、日常生活中占有非常重要的地位，了解鐵及其化合物的性質(zhì)和用途非常重要。請回答下列問題：
(1)鐵在自然界中以                        態(tài)存在，其氧化物呈黑色的是         ，呈紅褐色的是            (填寫化學式)。
(2)鐵在純氧氣中燃燒的化學方程式為                                          。
鐵在氯氣中反應的產(chǎn)物是                                                   。
(3)要驗證一種溶液中是否含有Fe3+、Fe2+，正確的實驗方法是                 。
A.向甲試管中加入試液，滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明一定存在Fe3+。
B.向乙試管中加入試液，滴入氯水，若氯水褪色，證明一定存在Fe2+。
C.向丙試管中加入試液，滴入氯水，再滴入KSCN溶液，若顯血紅色，證明原溶液中一定存在Fe3+
(4)鐵合金有下列數(shù)據(jù)：
鋼
碳素鋼(Fe、C、Mn、Si)
合金鋼
低碳鋼
中碳鋼
高碳鋼
碳素鋼+Cr、Mn、W、Ni、Co等
含碳量<0.3%
含碳量0.3%--0.6%
含碳量>0.6%
韌性好，強度低
韌性好、強度好
硬而脆
具有特殊性能
取15g某碳素鋼樣品，按下列實驗流程進行操作：

①A、B的作用是                                                         ,
②充分加熱完全反應后，D裝置質(zhì)量增加0.022g，該樣品屬于         鋼。
③沒有A、B裝置，實驗結(jié)果             (填“偏高”“偏低”“不影響”)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中  (     )
A．通入氯氣B．加入Zn C．加入Fe D．加入Cu

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

使O.1 mol Fe203在CO中還原，并將生成氣體通入足量的澄清石灰水中，反應一段時間后停止，得到白色沉淀0.24 mol，則被還原的Fe203的物質(zhì)的量為
A．O.08 molB．0.1 molC．O.24 molD．O.12 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將5.52gFeOJe2O3、CnO的混合物加入120mL 1.0mol/L H2SO4溶液中完全溶解，向所得溶液中逐滴加入1.5mol/L NaOH溶液至剛出現(xiàn)沉淀時,消耗NaOH溶液40mL;將等質(zhì)量的原混合物用CO氣體加熱還原,則在該實驗過程中CO失去電子的物質(zhì)的量不可能是
A．0.06molB．0.12molC．0.18molD．0.20mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑中能用來區(qū)分Fe2+和Fe3+的是
A．KSCNB．FeCl3C．H2SO4D．NH4Cl

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

粉末狀試樣A是由等物質(zhì)的量的MgO和Fe2O3組成的混合物，
進行如下實驗：（本題13分）
①. 取適量A進行鋁熱反應，產(chǎn)物中有單質(zhì)B生成；
②. 另取20gA全部溶于0.15L6.0mol/L鹽酸中，得溶液C；
③. 將①中得到的單質(zhì)B和溶液C反應，放出1.12L（標況）氣體。同時生成溶液D，還殘留有固體物質(zhì)B；
④. 用KSCN溶液檢查時，溶液D不變色。
⑴. ①產(chǎn)物中的單質(zhì)是 ＿＿＿＿＿＿。該反應的化學方程式為                         
⑵. ②中所發(fā)生的各反應的化學方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑶. ③中所發(fā)生的各反應的離子方程式是 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；
＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
⑷. 若溶液D的體積仍視為0.15L，則該溶液中c(Mg2+)為 ＿＿＿＿＿＿＿＿＿

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