Question

【題目】向分別盛有100 mL水、100 mL 0.1 mol·L－1鹽酸、100 mL 0.01 mol·L－1硫酸銅溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05 mol Na。下列有關說法正確的是（ ）

A．三個燒杯中均會發生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑

B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈

C．三個燒杯反應后，生成的溶質的物質的量濃度相同

D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質量一定相同

Answer 1

【答案】D

【解析】

試題分析：A．鈉投入溶液中，發生的反應實質是鈉與酸或者水電離產生的氫離子的反應，鈉與鹽酸反應的實質為：2Na+2H+=2Na++H2↑，故A錯誤；B．鹽酸為酸、硫酸銅為強酸弱堿鹽水解顯酸性，所以X、Y、Z三種溶液中，氫離子濃度由大到小的順序為：Y Z X，氫離子濃度越大，反應越劇烈，水中氫離子濃度最小，所以反應最緩和，故B錯誤；C．鈉與硫酸銅溶液反應，方程式為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4，A中生成的是NaCl、B中生成的是NaCl，而Z中生成的是Na2SO4，則生成的溶質的物質的量濃度不相同，故C錯誤；D．依據得失電子守恒，可知相同量的鈉失去電子數相同，生成氫氣的量相同，故D正確；故選D。