【題目】將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定物質的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液至過量，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積的關系如圖所示． 
（1）當沉淀達到最大值時，Al（OH）3的質量；
（2）原合金中Mg的質量；
（3）鹽酸的物質的量濃度．
【答案】
（1）解：氫氧化鎂沉淀的質量為5.8g，氫氧化鋁沉淀的質量為：（9.7﹣5.8）g=3.9g，
答：當沉淀達到最大值時，Al（OH）3的質量為3.9g
（2）解：根據守恒法可知，n（Mg）=n（Mg（OH）2）= 
=0.1mol，故鎂的質量為：0.1mol×24g/mol=2.4g，
答：原合金中Mg的質量為2.4g
（3）解：當氫氧化鈉加入量為80mL時，溶質均為NaCl，根據守恒法可知，n（HCl）=n（Cl﹣）=n（NaOH）=0.08L×5mol/L=0.4mol，
則該鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）= 
=4mol/L，
答：鹽酸的物質的量濃度為4mol/L
【解析】解：從圖中橫坐標可以看出，加入10mL的氫氧化鈉溶液時，沒有產生沉淀，此段是鹽酸與氫氧化鈉發生中和反應； 當氫氧化鈉繼續加入時，沉淀不斷增加，沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，直到沉淀最大值；
加入10mL氫氧化鈉溶液后繼續滴加氫氧化鈉溶液，則氫氧化鋁參與反應，生成偏鋁酸鈉，故5.8g沉淀是氫氧化鎂，（9.7﹣5.8）g=3.9g為氫氧化鋁的質量；
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【題目】一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)
2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是( )
A. c2一定大于0.3 mol·L-1 B. c1∶c2 一定等于1∶3
C. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2∶3 D. c3的取值范圍為0.08<c3<0.28 mol·L-1
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【題目】兩種氣態烷烴的混合物在標準狀況下的密度為1.16g/L，則關于該混合物的說法正確的是（ ）
A.一定有甲烷B.一定有乙烷C.可能是丙烷和戊烷的混合物D.可能是乙烷和丙烷的混合物
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【題目】黑火藥發生爆炸的反應：2KNO3 + S+ 3C = K2S +N2 ↑+ 3CO2↑，被還原的元素是 （ ）
A．氮 B．碳 C．氮和碳 D．氮和硫
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【題目】具有解熱鎮痛及抗生素作用的藥物“芬必得”主要成分的結構簡式如圖，它屬于（ ）
①芳香族化合物 ②脂肪族化合物 ③有機羧酸 ④有機高分子化合物 ⑤芳香烴
A. ③⑤ B. ②③ C. ①③ D. ①④
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【題目】為檢驗利用溴乙烷發生消去反應后生成的氣體中是否含乙烯的裝置如圖所示，回答：
（1）溴乙烷發生消去反應的化學方程式為__________________________________；
（2）試管a的作用是________________________；
（3）若省去試管a，試管b中試劑為________________________。
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【題目】綠原酸被譽為“第七類營養素”，具有廣泛的殺菌、消炎功能，其結構簡式如右下圖
所示。下列有關綠原酸的說法中正確的是
A、綠原酸分子中含有3種官能團
B、1 mol綠原酸最多能與7molNaOH發生反應
C、綠原酸能發生取代反應、加成反應和消去反應
D、綠原酸能使酸性高錳酸鉀溶液、濃溴水褪色，但反應原理不同
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