Question

一定條件下，在容積為10L的密閉容器中，將l mol X和1 mol Y進行如下反應：2X(g)＋Y(g) Z(g)，經60 s達到平衡生成0.3 mol的Z，下列說法正確的是

A．60 s時Z的平衡濃度為0.03 mol/L

B．將容器容積變為20 L，Z的新平衡濃度將等于原平衡濃度的一半

C．若溫度和體積不變，往容器內增加1 mol N2，壓強增大，Y的轉化率將增大

D．若升高溫度，X的體積分數增大，則正反應的△H>0

Answer 1

A

解析2X(g)＋Y(g) Z(g)
起始量（mol）         1    　1      　0
轉化量（mol）         0.6     0.3    　0.3
平衡量（mol）         0.4     0.7    　0.3
保持溫度和體積不變，增加X的濃度，可以提高其它反應物的轉化率，但自身轉化率會降低。因為反應是體積減小的可逆反應，當容器體積變為20L時，體系內壓強降低，平衡向逆反應方向移動，所以Z的新平衡濃度將小于原平衡濃度的1/2。升高溫度，X的體積分數增大，說明平衡向逆反應方向移動，因此正反應是放熱反應。所以正確的答案是Ａ。