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【題目】下列說法正確的是

A只含一種元素的物質一定是單質 B只含一種分子的物質一定純凈物

C非金屬氧化物一定是酸性氧化物 D有單質生成的反應一定是置換反應

【答案】B

【解析】

試題分析:A只含一種元素的物質不一定是單質,例如氧氣和臭氧,A錯誤;B只含一種分子的物質一定純凈物,B正確;C非金屬氧化物一定是酸性氧化物,例如CO,C錯誤;D有單質生成的反應不一定是置換反應,例如CO還原氧化銅,D錯誤,答案選B。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氨分子中的一個氫原子被甲基取代后,所得甲胺(CH3NH2)的性質與氨相似,CH3NH2·H2O也是一元弱堿,25℃時電離常數Kb=4.0×10-5。現用0.0500mol/L的稀硫酸滴定l0mL 0.1000mol/L的甲胺溶液,溶液中c(OH-)的負對數(pOH)與所加稀硫酸的體積(V)的關系如圖所示。下列說法正確的是

A. 甲胺在水中的電離方程式為:CH3NH2·H2O=CH3NH3++OH-

B. A、B、C三點溶液中,水電離出來的c(H+):B>C>A

C. C點所在溶液中

D. B點溶液中存在c(CH3NH2·H2O)>c(CH3NH3+)>c(H+)>c(OH-)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】各組物質不屬于同分異構體的是(  )

A2,2-二甲基-1-丙醇和2-甲基-1-丁醇

B.對氯甲苯和鄰氯甲苯

C2-甲基丁烷和戊烷

D.甲基丙烯酸和甲酸丙酯

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶體,則溶液顏色( )

A. 變藍色 B. 變深 C. 變淺 D. 不變

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鈦白粉(金紅石晶型 TiO2)被廣泛用于制造高級白色油漆。工業上以鈦鐵礦(主要成分為 FeTiO3,含有 Fe2O3 和 SiO2 等雜質)為原料制鈦白粉的主要工藝如下:

回答下列問題:

(1)第②步所得濾渣的成分是________

(2)操作④中需要控制條件以形成 TiO2·nH2O 溶膠,該工藝過程若要在實驗室里完成,其中的“過濾”操作,可選用下列裝置________(填選項)。

(3)第③步的實驗操作是______、過濾,從而獲得副產品 FeSO4·7H2O。

(4)為測定操作③所得濾液中TiO2+的濃度,取待測濾液10 mL 用蒸餾水稀釋至100 mL,加入過量鋁粉,充分振蕩,使其完全反應:3TiO2+ + Al + 6H+ = 3Ti3+ + Al3+ + 3H2O。過濾后,取出濾液20.00 mL(加鋁粉時引起溶液體積的變化忽略不計),向其中滴加2~3 滴KSCN溶液作指示劑,用 0.1000 mol·L-1NH4Fe(SO4)2 標準溶液滴定至溶液出現紅色,此時溶液中 Ti3+全部被氧化為 Ti4+,消耗標準液30.00mL。回答下列問題:

①下列操作會使所測 TiO2+濃度偏高的是______

A. 在配制標準液的過程中,未洗滌燒杯和玻璃棒

B. 在配制標準液定容是俯視刻度線

C.用蒸餾水洗滌后未經潤洗的滴定管取待測液

D.在滴定終點讀數時仰視滴定管刻度線

②求得待測濾液中 TiO2+的物質的量濃度是______

(5)科學家從電解冶煉鋁的工藝中得到啟發,找出了冶煉鈦的新工藝—TiO2 直接電解法生產鈦,電解質為熔融的氯化鈣,原理如圖所示。

寫出陰極電極反應式___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】科學家預測原子序數為114的元素具有相當穩定的同位素,它的位置是在第七周期、第ⅣA族,稱為“類鉛”,關于它的性質的預測錯誤的是(
A.它的原子最外層有4個電子
B.它具有+2、+4價
C.金屬銅能從114號元素的硝酸鹽溶液中置換出該元素的單質
D.它的金屬性比鉛強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖為足量銅與濃硫酸反應的裝置。請回答:

(1)寫出盛放有銅片的儀器名稱____________

(2)檢查裝置氣密性的操作為____________

(3)下列有關該實驗的說法中正確的是____________

A.燒杯中氫氧化鈉溶液的作用是吸收尾氣,防止空氣污染

B.實驗時可以觀察到圓底燒瓶中溶液由無色最終變為藍色

C.含 0.08 mol 溶質的濃硫酸與足量的銅片反應,能收集到896mL(標準狀況)的SO2

D.在該實驗中濃硫酸體現了酸性和強氧化性

E.如果 B 中盛有少量 KMnO4 溶液,反應一段時間后,可以觀察到紫色褪去,說明SO2具有漂白性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于純水在25℃80℃pH( )

A.前者小于后者 B.前者等于后者 C.前者大于后者 D.無法確定

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可逆反應①Xg+2Yg2Zg 、②2MgNg+Pg分別在密閉容器的兩個反應室中進行,反應室之間有無摩擦、可滑動的密封隔板。反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示:

下列判斷正確的是

A反應①的正反應是吸熱反應

B達平衡I時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14:15

C在平衡I和平衡II中M的體積分數相等

D達平衡I時,X的轉化率為5/11

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