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3．反應2C+CO2（g）?2CO（g）達到化學平衡后，保持其他條件不變，移走少量CO，達到新的平衡后，下列選項中，增大的是（　　）
A．CO2和CO濃度比B．混合氣體的密度C．轉化率D．CO 的體積分數

分析 高溫下，在容積固定的密閉容器中，用足量焦炭與一定量二氧化碳發生可逆的吸熱反應生成了CO，反應的化學方程式為：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應達到平衡狀態后移走少量CO，平衡正向進行，結合反應特征和平衡移動原理分析判斷選項．

解答 解：C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO，反應達到平衡狀態后移走少量CO，平衡正向進行，
A、平衡正向進行，二氧化碳減小，一氧化碳增加，CO2和CO濃度比減小，故A不符合；
B、移走少量CO，平衡正向進行，氣體質量減小，體積不變，混合氣體的密度減小，故B不符合；
C、移走少量CO，平衡正向進行反應物轉化率增大，故C符合；
D、移走少量CO，達到新的平衡時二氧化碳減小，一氧化碳增多，所以CO的體積分數增大，故D符合；
故選：CD．

點評 本題考查了化學平衡影響因素分析判斷，主要是改變物質濃度對反應平衡的理解應用，注意一氧化碳體積分數的變化分析，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

13．某元素構成的雙原子單質分子有3種，其中相對分子量分別為158、160、162．．在天然的單質中，這三種單質的物質的量之比為1；1：1，由此推斷以下結論中，正確的是（　　）
A．此元素有三種同位素
B．其中質量數為79的同位素原子占原子總數 $\frac{1}{2}$
C．其中一種同位素質量數為80
D．此元素單質的平均相對分子質量為160

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

14．今有化合物：
甲： 乙：  丙：
（1）請判別上述哪些化合物互為同分異物體甲、乙、丙．
（2）請分別寫出鑒別甲、乙、丙三種化合物的方法（指明所選試劑及主要現象）鑒別甲的方法：氯化鐵溶液，溶液為紫色； 鑒別乙的方法：Na2CO3溶液，有氣泡生成；鑒別丙的方法新制氫氧化銅，磚紅色沉淀．
（3）請按酸性由強到弱排列甲、乙、丙的順序乙＞甲＞丙．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某課題組以苯為主要原料，采用以下路線合成利膽藥--柳胺酚．

已知：
回答下列問題：
（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是CD．
A.1mol柳胺酚最多可以和2mol NaOH反應 B．不發生硝化反應 C．可發生水解反應 D．可與溴發生取代反應
（2）寫出A→B反應所需的試劑濃硝酸和濃硫酸．
（3）寫出B→C的化學方程式
（4）寫出化合物F的結構簡式．
（5）寫出同時符合下列條件的F的同分異構體的結構簡式、、、（其中三種）（寫出3種）．
①屬酚類化合物，且苯環上有三種不同化學環境的氫原子；  ②能發生銀鏡反應
（6）以苯和乙烯為原料可合成聚苯乙烯，請設計合成路線（無機試劑及溶劑任選）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列關于有機化合物的說法中，正確的是（　　）
A．乙醇、乙酸都可以與鈉反應生成氫氣
B．油脂、淀粉、纖維素都屬于天然高分子化合物
C．甲苯和乙烯都可與溴水發生化學反應造成溴水褪色
D．蛋白質溶液加入CuSO4溶液會析出，這一過程屬于蛋白質的鹽析

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．“凱氏定氮法”測得奶粉中蛋白質含量是由丹麥人約翰•凱達爾發現的．其原理是用強酸處理蛋白質樣品，讓樣品中的氮元素釋放出來，通過測得氮的含量，再乘以系數6.38，即為蛋白質含量．凱氏定氮法步驟如下：
①樣品處理：準確稱取一定質量的奶粉試樣置于燒瓶中，加入稀硫酸及相應的催化劑，一定條件下充分反應，所的產物用于水溶解并冷卻后全部轉移至容量瓶中定容．
②堿化蒸餾：量取一定容量瓶中溶液轉移至如圖所示的反應管中，再加入足量NaOH溶液，塞好進樣口橡皮塞．通入高溫水蒸氣，用吸收劑吸收產生的氨氣．③滴定：向吸收氨氣后的溶液中滴加2滴指示劑，用標準HCl滴定至終點．根據以上知識回答下列問題：
（1）樣品處理的目的是將奶粉中氮元素全部轉變為NH4+；
（2）堿化蒸餾時反應的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O，冷凝管中冷卻水的進水口為B（填“A”或“B”），如何通過簡單的實驗確定生成的氨氣全部被水蒸氣蒸出并進入錐形瓶內取最后一滴冷凝流出液，用紅色石蕊試紙（或pH試紙）檢驗不變藍（顯中性）．
（3）凱氏定氮法測定奶粉中蛋白質含量靈敏度高，操作簡單，缺點是無法確定氮元素是否一定來自于蛋白質．
（4）當奶粉含下列雜質或出現下列錯誤的實驗操作時，會使所測奶粉中蛋白質含量值“增加”的是AC．
A、含三聚氰胺（　　）　　
B．樣品入口未用蒸餾水沖洗
C．第①步定容時俯視刻度線　　　　　　　　　　　　
D．滴定開始時仰視讀數，滴定終點時俯視讀數．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．酸堿中和滴定是最基本的定量分析化學實驗，常溫下，向50mL0.5mol•L-1HA溶液中逐滴加入強堿MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況（條件變化忽略不計）．下列敘述正確的是（　　）
A．由圖中信息可知HA為強酸，N點表示酸堿恰好中和
B．常溫下，一定濃度的MA稀溶液的pH＜7
C．K點所對應的溶液中離子濃度的大小關系：c（M+）＞c（OH-）＞c（A-）＞c（H+）
D．K點對應的溶液中，溶液的pH＞13．c（HA）+c（A-）=0.25mol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列應用中，主要利用物質氧化性的是（　　）
A．用煙道氣中和堿性廢水B．重鉻酸鉀用于酒駕檢査
C．用苯酚制造酚醛樹脂D．金屬加工前用硫酸酸洗

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．甲醇是一種重要的化工原料，廣泛應用于化工生產，也可以直接用作燃料．
（1）已知2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
H2O（g）=H2O（1）△H=-44.0kJ/mol
甲醇不完全燃燒生成氣態水的熱化學方程式為2CH3OH（l）+O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-533.6kJ•mol-1
若不完全燃燒20g甲醇生成液態水，此時放出的熱量為333.5kJ
（2）用CO2來生產燃料甲醇的反應原理：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），某些化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵C-HH-HC-OC=OH-O
鍵能/kJ•mol-1abcde
計算上述反應的焓變△H=（2d+6b-3a-c-3e）kJ/mol（用相應字母表示），若只加壓，則平衡常數K不變（選填“增大”，“減小”或“不變”）；
（3）高爐煉鐵產生的廢氣中的CO可進行回收，使其在一定條件下和H2反應制備甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
若在溫度和容積相同的三個密閉容器中，按不同方式投入反應物，測得反應達到平衡時的有關數據如表：
容器 反應物投入的量 反應物的轉化率 CH2OH的濃度  能量變化
（Q1、Q2、Q3均大于0）
 甲 1molCO和2molH2a1  c1 放出Q1kJ熱量
 乙 1molCH3OH a2 c2 放出Q2kJ熱量 
 丙2molCO和4molH2 a3 c3 放出Q3kJ熱量 
下列關系正確的是AD
A．c1=c2   B.2Q1=Q3   C.2a1=a3   D．a1+a2=1
E．該反應若生成1molCH2OH，則放出（Q1+Q3）kJ熱量
（4）若在一體積可變的密閉容器中充入1molCO、2molH2和1molCH2OH，達到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始密度的1.6倍，則達平衡前v（正）＞v（逆）（填“＞”、“＜”或“=”）；
（5）甲醇一空氣堿性（KOH）燃料電池作電源電解精煉粗銅（如圖），在接通電路一段時間后純Cu質量增加3.2g（粗銅中雜質不參與電極反應）．
①請寫出燃料電池中的負極反應式：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
②燃料電池正極消耗空氣的體積是2.8L（標準狀態，空氣中O2體積分數以20%計算）．

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