【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值。下列有關敘述正確的是
A．標準狀況下，22.4LH2S與22.4LH2O中所含的分子數均為NA
B．由6.2gNa2O與7.8gNa2O2組成的混合物中陰離子總數為0.2NA
C．10g49%的硫酸與10g49%的H3PO4溶液中所含的氧原子數均為0.2NA
D．0.1molFe分別與足量的鹽酸和氯氣反應，轉移的電子數均為0.2NA
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小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列做法中不符合“綠色化學”思想的是
A．以水性涂料代替油性涂料
B．以無磷洗滌劑代替含磷洗滌劑
C．試驗后的有毒有害物質應分類收集，統一處理
D．在通風櫥中制取氯氣時不用NaOH溶液吸收尾氣
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【題目】下表是元素周期表的一部分， 針對表中的①～⑧種元素，填寫下列空白：
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA |
2 | ① | ② | ③ | ||||
3 | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
（1）上述元素中，形成化合物種類最多的是 （填元素符號）。
（2）元素①的非金屬性比元素⑥強，可以用來證明該結論的事實是： 。
（3）元素②的氣態氫化物與⑧的單質發生置換反應的方程式為 。
（4）元素③和④形成的化合物中可以做供氧劑、漂白劑的是 （填化學式）。
（5）元素③、⑤和⑦形成的化合物常用于工業污水的處理，其的主要作用為 。
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【題目】黃銨鐵礬可用于治理酸性廢水，其化學式可表示為(NH4)xFey(SO4)n(OH)m。取一定量黃銨鐵礬樣品，將其溶于50mL2mol/L H2SO4中，再加水稀釋至250mL溶液。取出25mL稀釋后的溶液，加入足量的NaOH并加熱，收集到224mL氣體（已換算成標注狀況，假定產生的氣體全部逸出），將同時產生的沉淀過濾、洗滌，向濾液中加入足量BaCl2溶液，生成的白色沉淀6.99g。另取出25mL稀釋后的溶液，先將Fe3+還原為Fe2+，再用0.2000mol/LK2Cr2O7標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液25.00ml.該黃銨鐵礬樣品中m:n的比值為（已知：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O）
A．1:2 B．1:3 C．3:4 D．1:4
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【題目】下列說法中正確的是 ( )。
A．氯化鈉在電流的作用下電離出Na＋和Cl－
B．CaCO3難溶于水，但CaCO3屬于強電解質
C．二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于弱電解質
D．物質的溶解過程，實質上就是其電離過程
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【題目】在25 ℃，101 kPa下，1 mol的白磷(化學式為P4)完全燃燒放出的熱量比4 mol的紅磷(化學式為P)完全燃燒放出的熱量多。化學方程式分別為P4(s)＋5O2(g)===P4O10(s)；
4P(s)＋5O2(g)===P4O10(s)。由此判斷，下列說法正確的是( )
A．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
B．由紅磷轉化為白磷是吸熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
C．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷高
D．由紅磷轉化為白磷是放熱反應，等質量時紅磷能量比白磷低
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【題目】在2L密閉容器中進行反應：mX（g）+nY（g）pZ（g）+qQ（g），式中m、n、p、q為化學計量數．在0～3min內，各物質物質的量的變化如下表所示：
物質 | X | Y | Z | Q |
時間 | ||||
起始/mol | 0.7 | 1 | ||
2min末/mol | 0.8 | 2.7 | 0.8 | 2.7 |
3min末/mol | 0.8 |
已知：2min內v（Q）=0.075molL﹣1min﹣1，v（Z）:v（Y）=1:2。
（1）2min內Z的反應速率v（Z）=_______________________。
（2）試確定以下物質的相關量：起始時n（Y）=______，n（Q）=______。
（3）方程式中m=______，n=______，p=______，q=______。
（4）對于該反應，能增大正反應速率的措施是___________
A．增大容器體積 B．移走部分Q C．通入大量X D．升高溫度
（5）該反應達到化學平衡狀態時___________
A．反應停止了
B．正反應速率與逆反應速率均為0
C．反應物與生成物濃度相等
D．正反應速率與逆反應速率相等
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【題目】下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是
①HCl比H2S穩定
②HClO氧化性比H2SO4強
③HClO4酸性比H2SO4強
④Cl2能與H2S反應生成S
⑤氯原子最外層有7個電子，硫原子最外層有6個電子
A. ②⑤ B. ①② C. ①②④ D. ①③⑤
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【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：
①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－1 160 kJ·mol－1
下列說法不正確的是( )
A．若用標準狀況下4.48 L CH4還原NO2生成N2和水蒸氣，放出的熱量為173.4 kJ
B．由反應①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l) ΔH>－574 kJ/mol
C．反應①②轉移的電子數相同
D．反應②中當0.2 mol CH4反應完全時轉移的電子總數為1.60 mol
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