Question

【題目】加熱條件下濃硫酸能將木炭粉氧化成CO2，本身被還原成SO2。試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。

（1）這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：______→____→____→____。

（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。寫出B中發生的離子方程式__________。

（3）裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗證的產物是____________。

（4）裝置③中所盛溶液是_____________，可驗證的產物是__________。

Answer 1

【答案】④→②→①→③驗證產物中有SO2將產物中SO2全部氧化吸收確認產物中SO2已被全部吸收5SO2+ 2MnO4-+2H2O= 5SO42- +2Mn2++4H+無水硫酸銅水蒸氣澄清石灰水CO2

【解析】

（1）二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水變渾濁，但二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，能使品紅溶液褪色而具有漂白性，但二氧化碳沒有此性質，所以檢驗二氧化碳之前先檢驗二氧化硫，水蒸氣用無水硫酸銅檢驗，儀器連接順序是：氣體制備→水蒸氣檢驗→二氧化硫檢驗→除去二氧化硫→二氧化硫檢驗→二氧化碳檢驗，所以其連接順序是④→②→①→③；

（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色c瓶的溶液不褪色，說明通過c瓶后氣體中不含二氧化硫，A的作用是檢驗二氧化硫，利用品紅溶液褪色檢驗二氧化硫；二氧化硫具有還原性、酸性高錳酸鉀具有強氧化性，二者發生氧化還原反應而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以B的作用是除去二氧化硫；C的作用是檢驗二氧化硫是否存在，防止干擾二氧化碳檢驗；B中SO2使酸性高錳酸鉀溶液褪色，發生反應的離子方程式為5SO2+ 2MnO4-+2H2O= 5SO42- +2Mn2++4H+；

（3）水蒸氣能使無水硫酸銅由無色變為藍色，可以用無水硫酸銅檢驗水蒸氣，所以裝置②中所裝的固體藥品是無水硫酸銅，其驗證的產物是水；
（4）二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以實驗室用澄清石灰水檢驗二氧化碳，則裝置③中所盛溶液是澄清石灰水。