Question

【題目】實驗室用密度為1.18g/ml,質量分數為36.5%濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液,填空并請回答下列問題：

(1)配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液

實際應量取鹽酸體積/ml	應選用容量瓶的規格/mL	除容量瓶外還需要的其它儀器
______________	______________	______________

(2)配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）______________；

A．用30mL水洗滌燒杯2—3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩

B．用量筒量準確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻

C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻

E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切

F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1—2cm處

(3)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是_________________________________，溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為______________________________________；

(4)若出現如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）?若沒有進行A操作_______________；若加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；若定容時俯視刻度線___________________。

(5)若實驗過程中出現如下情況如何處理？加蒸餾水時不慎超過了刻度_______________；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面_____________________。

Answer 1

【答案】2.1 250 量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管 BCAFED 保證溶質全部轉入容量瓶 容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導致容量瓶炸裂 濃度偏低 偏低 偏高 重新配制 重新配制

【解析】

（1）根據c= 計算出濃鹽酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律計算所需濃鹽酸的體積；
根據所配溶液的體積選擇容量瓶的規格；
根據配制溶液的實驗操作步驟選擇所需儀器；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶來分析操作順序；
（3）如果不能洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質的損失；溶液體積會熱脹冷縮；
（4）分析具體操作對n、V的影響，根據c=分析不當操作對溶液濃度的影響；

（5）錯誤的操作發生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配制。

：（1）該濃鹽酸的物質的量濃度為：=11.8mol/L；配制250mL0.1molL-1的鹽酸溶液，故需要250mL容量瓶，設需濃鹽酸的體積為V，根據稀釋定律，稀釋前后溶質的物質的量不變，則：V×11.8mol/L=250mL×0.1mol/L，解得：V=2.1mL；
配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用量筒量取（用到膠頭滴管）稱量，在燒杯中稀釋，冷卻后轉移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器為：玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒、250mL容量瓶，
故答案為：2.1mL；250mL；玻璃棒、燒杯、膠頭滴管、量筒；
（2）根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻和裝瓶可知正確的操作順序是BCAFED，
故答案為：BCAFED；
（3）如果不能洗滌液均移入容量瓶，則會造成溶質的損失，導致溶液濃度偏低，故將洗滌液都移入容量瓶的目的是保證溶質全部轉入容量瓶；溶液體積會熱脹冷縮，故如果不冷卻即移液并定容，則溶液體積冷卻后偏小，濃度偏高，
故答案為：保證溶質全部轉入容量瓶；容量瓶盛放熱溶液時，體積不準，也易導致容量瓶炸裂；
（4）若沒有進行A操作，則導致n偏小，所得溶液的濃度偏低；

加蒸餾水時不慎超過了刻度線，導致溶液體積偏大，所得溶液的濃度偏低；
若定容時俯視刻度線，加入蒸餾水體積偏小，所得溶液的濃度偏高，
故答案為：偏低；偏低；偏高。

（5）加蒸餾水時不慎超過了刻度線后無法補救，只能重新配制；向容量瓶中轉移溶液時(實驗步驟②)不慎有液滴掉在容量瓶外面無法補救，只能重新配制，

故答案為：重新配制；重新配制。