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已知在室溫時純水中存在電離平衡：

。下列敘述正確的是

[ ]

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H⁺)增大，pH<7，所以溶液顯酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH^-)降低
C．向水中加入少量硫酸，c(H⁺)增大，所以由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，結合水電離出的OH^-，由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7 mol/L

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

飛機、汽車、拖拉機、坦克，都是用蓄電池作為照明光源是典型的可充型電池，總反應式為：
Pb+PbO₂+4H⁺+2SO₄^2-

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O
（1）當K閉合時，a電極的電極反應式是

PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O

；放電過程中SO₄^2-向

極遷移．當K閉合一段時間后，再打開K，Ⅱ可單獨作為原電池使用，此時c電極的電極反應式為

Pb-2e^-+SO₄^2-=PbSO₄

．
（2）鉛的許多化合物，色彩繽紛，常用作顏料，如鉻酸鉛是黃色顏料，碘化鉛是金色顏料（與硫化錫齊名），室溫下碘化鉛在水中存在如下平衡：PbI₂（S）?Pb²⁺（aq）+2I^-（aq）．
①該反應的溶度積常數表達式為Ksp=

c(Pb2+)?c2(I-)

．
②已知在室溫時，PbI₂的溶度積Ksp=8.0×10^-9，則100mL 2×10^-3mol/L的碘化鈉溶液中，加入100mL2×10^-2mol/L的硝酸鉛溶液，通過計算說明是否能產生PbI₂沉淀

Qc=10^-2?（10^-3）²=10^-8＞Ksp，能產生PbI₂沉淀

．
③探究濃度對碘化鉛沉淀溶解平衡的影響
該化學小組根據所提供試劑設計兩個實驗，來說明濃度對沉淀溶解平衡的影響．
提供試劑：NaI飽和溶液、NaCl飽和溶液、FeCl₃飽和溶液、PbI₂飽和溶液、PbI₂懸濁液；
信息提示：Pb²⁺和Cl^-能形成較穩定的PbCl₄^2-絡離子．
請填寫下表的空白處：

實驗內容	實驗方法	實驗現象及原因分析
①碘離子濃度增大對平衡的影響	取PbI₂飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，取PbI₂飽和溶液少量于一支試管中，再加入少量NaI飽和溶液，	溶液中出現黃色渾濁．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp 溶液中出現黃色渾濁．原因是溶液中c（I^-）增大，使Qc大于了pbI₂的Ksp
②鉛離子濃度減小對平衡的影響	取PbI₂懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液取PbI₂懸濁液少量于一支試管中，再加入少量NaCl飽和溶液	黃色渾濁消失原因是形成PbCl₄^2-，導致溶液中c（Pb²⁺）減小，使Qc小于了pbI₂的Ksp 黃色渾濁消失原因是形成PbCl₄^2-，導致溶液中c（Pb²⁺）減小，使Qc小于了pbI₂的Ksp
③ 鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響鉛離子和碘離子濃度都減小對平衡的影響	在PbI₂懸濁液中加入少量FeCl₃飽和溶液	PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂ PbI₂+2Fe³⁺+4Cl^-=PbCl₄^2-+2Fe²⁺+I₂

④已知室溫下PbI₂的K_sp=8.0×10^-9，將適量PbI₂固體溶于 100mL水中至剛好飽和，該過程中Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關系如圖（飽和PbI₂溶液中c（I^-）=0.0025mol?L^-1）．若t₁時刻在上述體系中加入100mL．、0.020mol?L^-1 NaI 溶液，畫出t₁時刻后Pb²⁺和I^-濃度隨時間變化關系圖．
⑤至于碳酸鉛，早在古代就被用作白色顏料．考古工作者發掘到的古代壁畫或泥俑，其中人臉常是黑色的．經過化學分析和考證，證明這黑色的顏料是鉛的化合物--硫化鉛（已知PbCO₃的
Ksp=1.46×10^-13，PbS的Ksp=9.04×10^-29）試分析其中奧妙

PbCO₃的Ksp=1.46×10^-13＞PbS的Ksp=9.04×10^-29 故PbCO₃與S^2-接觸時，轉化為更難溶的黑色的PbS了

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（　　）

A．升高溫度，水的電離程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH^-）降低

C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

D．向水中加入少量NH₄Cl，NH₄⁺結合水電離出的OH^-，由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年北京市密云二中高二（下）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知在室溫時純水中存在電離平衡：H₂O?H⁺+OH^-．下列敘述正確的是（）
A．升高溫度，水的電離程度增大，c（H⁺）增大，pH＜7，所以溶液顯酸性
B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，水的電離受到抑制，所以c（OH^-）降低
C．向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，所以由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L
D．向水中加入少量NH₄Cl，NH₄⁺結合水電離出的OH^-，由水電離出的c（H⁺）＞1×10^-7 mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在室溫時純水中存在電離平衡：。下列敘述正確的是

A．升高溫度，水的電離程度增大，c(H⁺)增大，pH<7，所以溶液顯酸性

B．向水中加入氨水，平衡向逆反應方向移動，水的電離受到抑制，所以c(OH^一)降低

C．向水中加人少量硫酸，c(H’)增大，所以由水電離出的c(H⁺)>1×10^-7mol／L

D．向水中加入少量NH₄Cl，結合水電離出的OH^一，由水電離出的c(H⁺)>l×10^-7mol／L

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