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下列除去雜質的方法正確的是

A．除去乙烷中少量的乙烯：通入酸性高錳酸鉀溶液中

B．除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

C．除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后過濾

D．除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾

【答案】

【解析】

試題分析：A．若通入酸性高錳酸鉀溶液中，乙烯被氧化為二氧化碳，產生新的雜質。錯誤。B．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度很小，而乙酸又能與之發生反應得到容易溶解于水的乙酸鈉，最終得到除去。正確。C．除去苯中少量的苯酚：加入足量濃溴水后產生的三溴苯酚不溶解于水但容易一、溶解在有機物苯中，故最后不能過濾除去。錯誤。D．除去乙醇中少量的乙酸和足量生石灰反應生成熔點高的離子化合物乙酸鈣。再利用乙醇的沸點比乙酸鈣低，進行蒸餾就可得到乙醇。正確。

考點：考查有機物中物質的凈化和雜質除去的方法等的知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄

△

HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr

加熱

R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

小于

醇（填“大于”、“等于”或“小于”）；其原因是

醇分子可與水分子形成氫鍵，溴代烴分子不能與水分子形成氫鍵

．
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

下層

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行稀釋，起目的是

abc

a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是

a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于

平衡向生成溴乙烷的方向移動（或反應②向右移動）

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

1-溴丁烷和正丁醇的沸點相差不大

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）在HF、H₂S、NH₃、CS₂、CH₄、N₂分子中：
①以非極性鍵結合的非極性分子是

N₂

．
②以極性鍵相結合，具有正四面體結構的非極性分子是

CH₄

．
③以極性鍵相結合，具有三角錐型結構的極性分子是

NH₃

．
④以極性鍵相結合，具有V型結構的極性分子是

H₂S

．
（2）可用于分離或提純物質的方法有：
A．蒸餾；B．鹽析；C．過濾；D．重結晶；E、升華；F、滲析；G、電解；H、加熱分解；I．洗氣．如欲分離或提純下列各組混合物，請選擇上述方法中最合適者，并將相應字母填入題后空格內：
①從油脂皂化反應后的混合液中分離出高級脂肪酸鈉

；
②除去粗銅中鋅、銀等金屬

；
③除去水中的Na⁺、SO₄^2-、Cl^-等雜質

；
④除去KNO₃晶體中混有的少量NaCl

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
NaBr+H₂SO₄HBr+NaHSO₄ ①
R-OH+HBr?R-Br+H₂O ②
可能存在的副反應有：醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚，Br^-被濃硫酸氧化為Br₂等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）在溴乙烷和1-溴丁烷的制備實驗中，下列儀器最不可能用到的是

．（填字母）
a．圓底燒瓶 b．量筒 c．錐形瓶 d．布氏漏斗
（2）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇；其原因是

．
（3）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（4）制備操作中，加入的濃硫酸必須進行稀釋，其目的是

．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（5）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列物質中最適合的是

．（填字母）
a．NaI b．NaOH c．NaHSO₃ d．KCl
（6）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，其有利于

；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

醇與氫鹵酸反應是制備鹵代烴的重要方法．實驗室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應如下：
①NaBr+H₂SO₄=NaHSO₄+HBr；②R-OH+HBr?R-Br+H₂O
可能存在的副反應有：加熱反應過程中反應混合物會呈現黃色或紅褐色：

（寫出導致這一結果的雜質的化學式）；醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等．有關數據列表如下；

	乙醇	溴乙烷	正丁醇	1-溴丁烷
密度/g?cm^-3	0.7893	1.4604	0.8098	1.2758
沸點/℃	78.5	38.4	117.2	101.6

請回答下列問題：
（1）溴代烴的水溶性

（填“大于”、“等于”或“小于”）相應的醇．
（2）將1-溴丁烷粗產品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產物在

（填“上層”、“下層”或“不分層”）．
（3）制備操作中，加入的濃硫酸必需進行適當的稀釋，其目的是

．（填字母）
a．減少副產物烯和醚的生成 b．減少Br₂的生成
c．減少HBr的揮發 d．水是反應的催化劑
（4）欲除去溴代烷中的少量雜質Br₂，下列供選試劑中最適合的是

．（填字母）
a．NaI溶液　b．NaOH溶液　c．NaHSO₃溶液　 d．KCl溶液
（5）在制備溴乙烷時，采用邊反應邊蒸出產物的方法，有利于溴乙烷的生成；但在制備1-溴丁烷時卻不能邊反應邊蒸出產物，其原因是

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

實驗室制備乙酸正丁酯的化學方程式：
CH₃COOH+CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃COOCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
制備過程中還可能的副反應有：
CH₃CH₂CH₂CH₂OH

濃H2SO4

△

CH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
主要實驗步驟如下：
①在干燥的圓底燒瓶中加11.5mL正丁醇、7.2mL冰醋酸和3～4滴濃H₂SO₄，搖勻后，加幾粒沸石，再如圖1裝置安裝好分水器、冷凝管．然后小火加熱．
②將燒瓶中反應后的混后物冷卻與分水器中的酯層合并，轉入分液漏斗，③依次用10mL水，10mL 10%碳酸鈉溶液洗至無酸性（pH=7），再水洗一次，用少許無水硫酸鎂干燥．④將干燥后的乙酸正丁酯轉入50mL蒸餾燒瓶中，加幾粒沸石進行常壓蒸餾，收集產品．主要試劑及產物的物理常數：

根據以上信息回答下列問題．
（1）圖1裝置中冷水應從

（填a或b），管口通入，反應混合物冷凝回流，通過分水器下端旋塞分出的生成物是

，其目的是

．
（2）在步驟①④中都用到沸石防暴沸，下列關于沸石的說法正確的是

．
A．實驗室沸石也可用碎瓷片等代替 B．如果忘加沸石，可速將沸石加至將近沸騰的液體中
C．當重新進行蒸餾時，用過的沸石可繼續使用 D．沸石為多孔性物質，可使液體平穩地沸騰
（3）在步驟③分液時，分液漏斗旋塞的操作方法與酸式滴定管的是否相同

（填“相同”或“不相同”）．分液時應選擇圖2裝置中

形分液漏斗，其原因是

．
（4）在提純粗產品的過程中，用碳酸鈉溶液洗滌主要除去的雜質

．若改用氫氧化鈉溶液是否可以

（填“可以”或“不可以”），其原因

．
（5）步驟④的常壓蒸餾，需收集

℃的餾分，沸點大于140℃的有機化合物的蒸餾，一般不用上述冷凝管而用空氣冷凝管，可能原因是

．

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