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【題目】下列離子方程式中正確的是(
A.碳酸氫銨溶液加足量氫氧化鈉并加熱:NH4++OH H2O+NH3
B.Na218O2加入H2O中:2Na218O2+2H2O═4Na++4OH+18O2
C.硫酸鎂溶液加氨水:Mg2++2NH3?H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+
D.氧化亞鐵溶于稀硝酸:FeO+2H+═Fe2++H2O

【答案】C
【解析】解:A.漏寫碳酸氫根離子和氫氧根離子的反應,離子方程式為HCO3+NH4++2OH 2H2O+NH3↑+CO32 , 故A錯誤; B.過氧化鈉中的O元素還有一半存在于氫氧根離子中,離子方程式為2Na218O2+2H2O═4Na++2OH+218OH+18O2↑,故B錯誤;
C.硫酸鎂不溶于氨水,離子方程式為:Mg2++2NH3H2O═Mg(OH)2↓+2NH4+ , 故C正確;
D.二者還發生氧化還原反應生成鐵離子和NO,離子方程式為3FeO+NO3+10H+═3Fe3++NO↑+5H2O,故D錯誤;
故選C.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下圖是研究二氧化硫性質的微型實驗裝置。現用60%硫酸溶液和亞硫酸鈉晶體反應制取SO2氣體,實驗現象很明顯,且不污染空氣。下列說法中錯誤的是( )

A.紫色石蕊溶液變藍色
B.品紅溶液褪色
C.溴水的橙色褪去
D.含酚酞的NaOH溶液紅色變淺

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析下表中各項的排布規律,按此規律排布第30項應為(  )

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

C2H4

C2H6

C2H6O

C2H4O2

C3H6

C3H8

C3H8O

C3H6O2

C4H8

C4H10

A. C8H18 B. C8H16O2 C. C9H20 D. C9H20O

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某一反應體系中有反應物和生成物共五種物質:O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應中H2O2只發生如下過程:H2O2→O2
(1)該反應中的還原劑是
(2)該反應中,發生還原反應的過程是
(3)寫出該反應的化學方程式,并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目:
(4)若反應轉移了0.3 mol電子,則產生的氣體在標準狀況下體積為L。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體,如圖為該反應的微觀示意圖(未配平),其中不同符號的球代表不同種原子.下列說法不正確的是(
A.該反應屬于氧化還原反應
B.甲和丙中同種元素化合價不可能相等
C.丁物質一定是非金屬單質
D.配平后甲、乙、丙的化學計量數均為2

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有機化合物的同分異構體數目最多的是(
A.分子式為C5H10O2的酯類
B.分子式為C5H10的烯烴
C.分子式為C5H12O的醇類
D.分子式為C5H12的所有化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對如圖甲、乙兩種化合物的結構或性質描述正確的是(
A.甲和乙互為同分異構體,均既能發生氧化反應,又能發生酯化反應
B.分子中共平面的碳原子數相同
C.可用紅外光譜區分,但不能用核磁共振氫譜區分
D.均能與溴水反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】請回答下列問題:
(1)31Ga基態原子的核外電子排布式是 , 某種半導體材料由Ga和As兩種元素組成,該半導體材料的化學式是 , 其晶體結構類型可能為
(2)維生素B1可作為輔酶參與糖的代謝,并有保護神經系統的作用,該物質的結構式如圖所示:以下關于維生素B1的說法正確的是
a.只含σ鍵和π鍵
b.既有共價鍵又有離子鍵
c.該物質的熔點可能高于NaCl
d.既含有極性鍵又含有非極性鍵
(3)維生素B1晶體溶于水的過程中要克服的微粒間的作用力有
A.離子鍵、共價鍵
B.離子鍵、氫鍵、共價鍵
C.氫鍵、范德華力
D.離子鍵、氫鍵、范德華力.

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO47H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分.下面是以市售鐵屑(含少量錫、氧化鐵等雜質)為原料生產純凈綠礬的一種方法:
已知:室溫下飽和H2S溶液的pH約為3.9,SnS沉淀完全時溶液的pH為1.6;FeS開始沉淀時溶液的pH為3.0,沉淀完全時的pH為5.5.
(1)操作II中,通入硫化氫至飽和的目的是;在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是
(2)操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌,其目的是:①除去晶體表面附著的硫酸等雜質,②
(3)測定綠礬產品中Fe2+含量的方法是:a.稱取2.8500g綠礬產品,溶解,在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中;c.用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點,消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL. ①滴定時發生反應的離子方程式為:
②滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為(填儀器名稱).判斷此滴定實驗達到終點的方法是
③計算上述樣品中FeSO47H2O的質量分數為

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