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下列實驗能達到預期目的的是( )

A.Ba(NO3)2溶液鑒別Na2SO3Na2SO4

B.除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后過濾

C.將碘水和CCl4倒入分液漏斗,振蕩后靜置,可將碘萃取到CCl4

D.0.1 mol FeCl3溶于蒸餾水,100 mL容量瓶定容后得到1 mol·L-1 FeCl3溶液

 

C

【解析】BaSO3BaSO4都是白色沉淀,現象一樣;除去苯中少量苯酚,向混合物中加入足量的NaOH溶液后分液;為防止FeCl3水解,應將FeCl3溶解在濃鹽酸中再配制。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題5物質結構 元素周期律練習卷(解析版) 題型:選擇題

元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列有關結構和性質的說法中,正確的是( )

A.形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力

B.元素周期表中,第三周期最右端的元素原子得電子能力最強

C.最易失去的電子能量最高

D.目前使用的元素周期表中最長的周期含有36種元素

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題1物質的組成性質分類和化學用語練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列有關說法錯誤的是( )

A.通過化學反應無法生成新的同位素

B.若化學平衡向正反應方向移動,則正反應速率一定增大

C.鹽酸、氫氧化鐵膠體、汽油、橡膠均為混合物

D.生成鹽和水的反應不一定是中和反應

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題14有機化學基礎選修5練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列各化合物的命名中正確的是( )

A.H2CCHCHCH2 1,3二丁烯

B. 1甲基1丙醇

C. 甲基苯酚

D. 2乙基1丁烯

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷(解析版) 題型:實驗題

.鐵是人體必需的微量元素,綠礬(FeSO4·7H2O)是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。

(1)FeSO4溶液在空氣中會因氧化變質產生紅褐色沉淀,其發生反應的離子方程式是 ;實驗室在配制FeSO4溶液時常加入 以防止其被氧化。請你設計一個實驗證明FeSO4溶液是否被氧化

.硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]較硫酸亞鐵不易被氧氣氧化,常用于代替硫酸亞鐵。

(2)硫酸亞鐵銨不易被氧化的原因是

(3)為檢驗分解產物的成分,設計如下實驗裝置進行實驗,加熱A中的硫酸亞鐵銨至分解完全。

A中固體充分加熱較長時間后,通入氮氣,目的是

②裝置BBaCl2溶液的作用是為了檢驗分解產物中是否有SO3氣體生成,若含有該氣體,觀察到的現象為

③實驗中,觀察到C中有白色沉淀生成,C中發生的反應為 (用離子方程式表示)

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題12化學實驗基本操作與方案設計練習卷(解析版) 題型:選擇題

讀下列藥品標簽,有關分析不正確的是( )

選項ABCD

物品標簽藥品:×××

分析該試劑應裝在橡膠塞的細口瓶中該藥品不能與皮膚直接接觸該物質受熱易分解該物質濃度為18.4 mol/L

 

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題11常見有機物及其應用練習卷(解析版) 題型:選擇題

下列四種有機物:①甲烷;②乙烯;③丁烷;④苯,某同學在分類時將①、③、④劃為一類,②為一類。將①、③、④劃為一類的依據是( )

A.①、③、④均為烴類物質

B.①、③、④均不能發生加成反應

C.①、③、④均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,且均能發生取代反應

D.①、③、④均能燃燒

 

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科目:高中化學 來源:2014高考化學專題突破訓練 專題10非金屬及其化合物練習卷(解析版) 題型:選擇題

有些科學家提出硅是“21世紀的能源”,這主要是由于作為半導體材料的硅在太陽能發電過程中具有重要的作用。下列關于硅的說法不正確的是( )

A.高純度的單質硅被廣泛用于制作計算機芯片

B.硅可由二氧化硅還原制得

C.常溫時硅與水、空氣和酸不反應,但能與氫氟酸反應

D.自然界硅元素的貯量豐富,并存在大量的單質硅

 

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科目:高中化學 來源:2014年高考化學蘇教版總復習10-1化學實驗常用儀器和基本操作練習卷(解析版) 題型:填空題

硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)在醫藥上可作補血劑。某課外小組測定該補血劑中鐵元素的含量。實驗步驟如下:

請回答下列問題:

(1)步驟加入過量H2O2的目的是

(2)步驟中反應的離子方程式為

(3)步驟中的一系列操作依次為:過濾、 、灼燒、 、稱量。

(4)若實驗無損耗,則每片補血劑含鐵元素的質量為 g(用含a的代數式表示,不用化簡)

(5)該小組有些同學認為用KMnO4溶液滴定也能進行鐵元素含量的測定。反應原理為:5Fe2MnO4-8H=5Fe3Mn24H2O

實驗前,首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL,配制時需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需要的玻璃儀器為

上述實驗中的KMnO4溶液需要酸化,可用于酸化的酸是

a.稀硝酸 b.稀硫酸 c.稀鹽酸 d.濃硝酸

 

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同步練習冊答案
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