Question

已知X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數依次增大，其中X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，在周期表中W與Z左右相鄰，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，且Y的核電荷數與W的最外層電子數相同．請回答下列問題：
（1）Z的離子結構示意圖是

；
（2）Z₂W₂分子中，W與Z均滿足8e^-穩定結構，則Z₂W₂的電子式為

（3）YW₃ 在常溫下是一種淡黃色的液體，與水按一定的物質的量之比反應，生成兩種物質，其中一種具有漂白性，寫出該反應的方程式

NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO

；該反應說明其中Y和W中非金屬性較強的是

N

（填元素的符號）

Answer 1

分析：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y應為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數為7，與W的最外層電子數相同，則W可能為F，也可能為Cl元素，如W為F元素，則Z為O元素，Z對應的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素，結合元素對應的單質、化合物的性子很以及元素周期律解答該題．

解答：解：X與Y、Z、W所形成的常見化合物在常溫下均呈氣態，，多為氫化物，則X為H元素，Y的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成鹽，則Y應為N元素，形成的化合物NH₄NO₃，Y的核電荷數為7，與W的最外層電子數相同，則W可能為F，也可能為Cl元素，如W為F元素，則Z為O元素，Z對應的氫化物為H₂O，在常溫下為液體，不成立，所以W為Cl元素，Z為S元素，
（1）Z為S元素，對應的S^2-離子有16個質子，18個電子，結構示意圖為，
故答案為：；
（2）Z₂W₂分子為S₂Cl₂，W與Z均滿足8e^-穩定結構，則電子式為，故答案為：；
（3）YW₃為NCl₃，與水按一定的物質的量之比反應，生成兩種物質，其中一種具有漂白性，具有漂白性的物質為HClO，則反應的化學方程式為NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，說明N元素的非金屬性比Cl強，
故答案為：NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO；N．

點評：本題考查元素的推斷，題目難度中等，本題易錯點為（3），注意首先判斷生成物，根據質量守恒定律書寫化學方程式．