Question

在2L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)+O₂(g)2NO₂(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：

時間(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010.	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）寫出該反應的平衡常數表達式：K=                        。

已知：＞，則該反應是________反應（填吸熱或放熱）。

（2）右圖中表示NO₂的變化的曲線是_____________________。

用O₂表示從0~2s內該反應的平均速率v=______________。

（3）能說明該反應已達到平衡狀態的是___________________。

a．v(NO₂)=2v(O₂)             b．容器內壓強保持不變

c．v逆 (NO)=2v正 (O₂)        d．容器內密度保持不變

（4）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是          。

a．及時分離除NO₂氣體           b．適當升高溫度

c．增大O₂的濃度                d．選擇高效催化劑

Answer 1

（1）K=   （2分） 放熱   （2分）

（2）（2分）b   1.5×10^-3mol·L^－1·s^－1    （2分）

（3）b   c    （2分）（少選、錯選均不給分）

（4）c （2分）

解析: