Question

18．下列說法正確的是（　　）

• A． 甲烷的燃燒熱為 890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol
• B． 500℃、30 MPa 下，將 0.5 mol N₂ 和 1.5 mol H₂ 置于密閉的容器中充分反應生成 NH₃（g），放熱 19.3 kJ，其熱化學方程式為 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₂（g）△H=-38.6 kJ•mol
• C． 一定條件下，反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol降低溫度將向正反應方向移動
• D． 已知 2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H1₂C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂，則△H₁＞△H₂

Answer 1

分析 A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態；
B、0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反；
C、反應是放熱反應降低溫度，平衡正向進行；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應．

解答 解：A、燃燒熱指的是1mol可燃物完全燃燒生成穩定的氧化物時放出的熱量，注意生成的水應為液態而不能為氣態，故A錯誤；
B、相同條件下的同一可逆反應，正逆反應反應熱數值相等，符號相反，0.5molN₂和1.5molH₂置于密閉容器中充分反應生成NH₃（g），放熱19.3kJ，生成的氨氣的物質的量小于1mol，所以2mol氨氣分解，吸收的熱量大于38.6kJ，故B錯誤；
C、一定條件下，反應 N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol，反應是放熱反應，降低溫度將向正反應方向移動．故C正確；
D、一氧化碳燃燒生成二氧化碳過程是放熱反應，焓變為負值，則△H₁＜△H₂，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了熱化學方程式書寫，反應熱比較，影響化學平衡的因素分析判斷，掌握基礎是關鍵，題目較簡單．