Question

A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種．常溫下進行下列實驗：

①B、D均能與pH＝3的A溶液反應，當它們以等物質的量混合時均能恰好反應，反應后得到的溶液前者呈酸性，后者呈中性；

②濃度均為0.1 mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性．

回答下列問題：

(1)D是________，E是________；

(2)用水稀釋0.1 mol·L^－1B時，溶液中隨著水量的增加而減小的是________(填寫序號)

a．

b．

c．c(H⁺)·c(OH^－)

d．n(OH^－)

(3)pH相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質量相同，則下列說法正確的是________(填寫序號)

a．反應所需要的時間E＞A

b．開始反應時的速率A＞E

c．參加反應的鋅粉物質的量A＝E

d．E溶液里有鋅粉剩余

(4)室溫下，向0.01 mol·L^－1C溶液中滴加0.01 mol·L^－1D溶液至中性，得到的溶液中所有離子的物質的量濃度由大到小的順序為________．

Answer 1

答案：
解析：

　　(1)NaOH；CH₃COOH；

　　(2)a

　　(3)c

　　(4)c(Na⁺)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH^－)＝c(H⁺)