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【題目】下列關于反應3B(g) C(g)+D(g)的說法不正確的是（）

A.某時刻測得v正(B)=v逆(B)，說明反應達到了化學平衡狀態

B.反應達到化學平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變

C.反應達到平衡后，反應就停止了

D.上述反應中，B不可能全部轉化為C和D

【答案】C

【解析】

A. 可逆反應中正逆反應速率相等且不為零時，反應達到平衡，v正(B)為正反應速率，v逆(B) 為逆反應速率，所以反應達到了化學平衡狀態，A正確；

B. 可逆反應中，反應達到平衡后，反應物和生成物的濃度不再改變，B正確；

C. 可逆反應達到平衡，是動態平衡，正逆反應速率相等，但不為零，反應沒有停止，C錯誤；

D. 上述反應為可逆反應，轉化率達不到百分之百，故B不可能全部轉化為C和D，D正確；故答案為：C。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 加入合適的催化劑能降低反應活化能，從而改變反應的焓變

B. 在恒容密閉容器中發生N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H<0，達到平衡后升高溫度可提高N2轉化率

C. 某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g)Z(g)+W(s)△H>0，當容器中氣體壓強不變時，該反應達到平衡狀態

D. 對于可逆反應A(g)B(g)+C(g)，增大壓強，正反應速率和逆反應速率都增大，并且正反應速率增大的程度大于逆反應速率增大的程度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動，醋酸的電離常數Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋，溶液中c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】ClO2是一種極易溶于水且幾乎不與冷水反應的黃綠色氣體(沸點11℃)，實驗室制備純凈ClO2溶液的裝置如圖所示：

已知下列反應：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。下列說法正確的是

A.a中通入的N2可用CO2或SO2代替B.b中NaClO2可用飽和食鹽水代替

C.c中廣口瓶最好放在冰水浴中冷卻D.d中吸收尾氣后只生成一種溶質

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】Ⅰ.某實驗小組為探究ClO-、I2、SO42-在酸性條件下的氧化性強弱，設計實驗如下：

實驗①：在淀粉－碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍；

實驗②：向實驗①的溶液中加入4mL 0.5 mol·L-1的亞硫酸鈉溶液，藍色恰好完全褪去。

（1）寫出實驗①中發生反應的離子方程式：____。

（2）實驗②的化學反應中轉移電子的物質的量是____。

Ⅱ.（3）Cl2、H2O2、ClO2(還原產物為Cl-)、O3(1mol O3轉化為1mol O2和1mol H2O)等物質常被用作消毒劑。等物質的量的上述物質消毒效率最高的是____(填序號)。

A．Cl2 B．H2O2 C．ClO2 D．O3

（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，原因是____(用離子方程式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求完成下列填空：

(1)寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：①H2CO3：_______；②NaHCO3：___________。

(2)完成下列反應的離子方程式：①向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液__；②小蘇打溶液與乙酸溶液混合___；③FeBr2溶液中通入過量Cl2：____。

(3)25 ℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（______）

A．無色溶液中：Na＋、NH4+、Cu2＋、SO42-

B．0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液中：K＋、SiO32-、AlO2-、Cl-

C．25 ℃時，Kw/c(H＋)＝1×10-2 mol·L-1的溶液中：K＋、NO3-、S2-、ClO-

D．使甲基橙呈紅色的溶液中：NH4+、Ba2＋、Al3＋、Cl-

(4)200 mL某溶液中有5種離子大量共存，其中4種離子的物質的量如下表：

離子	H＋	K＋	NO3-	SO42-
物質的量(mol)	0.5	0.1	0.6	0.15

則另外一種離子是________(填寫代號)，該離子的濃度為________。

A．Fe2＋ B．Cl- C．Al3＋ D．ClO-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr2O轉化為Cr(OH)3沉淀除去。已知該條件下：

（1）某含鉻廢水處理的主要流程如圖所示：

①初沉池中加入的混凝劑是K2SO4·Al2(SO4)3·2H2O，其作用為(用離子方程式表示)____。

②反應池中發生主要反應的離子方程式是Cr2O72-＋3HSO3-＋5H＋===2Cr3＋＋3SO42-＋4H2O。根據“沉淀法”和“中和法”的原理，向沉淀池中加入NaOH溶液，此過程中發生主要反應的離子方程式是_____、____。證明Cr3＋沉淀完全的方法是____。

（2）工業可用電解法來處理含Cr2O廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應式是Fe－2e－===Fe2＋，陰極反應式是2H＋＋2e－===H2↑。Fe2＋與酸性溶液中的Cr2O72-反應的離子方程式是_____，得到的金屬陽離子在陰極區可沉淀完全。用電解法處理該溶液中0.01molCr2O72-時，至少得到沉淀的質量是____g。