Question

【題目】某學生用0.1000mol/L鹽酸標準溶液測定某燒堿樣品的純度(雜質不與鹽酸反應)。實驗步驟如下：

(1)配制待測液:用2.50g含有少量雜質的固體燒堿樣品配制500mL溶液液。需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要____________________。

(2)滴定:

I.用蒸餾水洗滌酸式滴定管，并立即注入鹽酸標準溶液至“0”刻度線以上

II.固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體，調節液而至“0”或“0”刻度線以下，并記錄讀數

III.移取20.00mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2滴酚酞試液

VI.用標準液滴定至終點，記錄滴定管液血讀數。

①上述滴定步驟中有錯誤的是(填編號)_________，該錯誤操作會導致測定結果___(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

②步驟IV中滴定時眼睛應________；判斷滴定終點的現象是________。

③若步驟II中仰視讀數，步驟IV中俯視讀數，則會使測定結果____(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

(3)按正確操作測得有關數據記錄如下:

滴定次數	待測液體積	標準鹽酸體積(mL)
		滴定前讀數(mL)	滴定后讀數(mL)
第一次	20.00	0.20	20.38
第二次	20.00	4.00	24.20
第三次	20.00	2.38	a

①a的讀數如圖所示，則a=______；②燒堿樣品的純度為________%。

Answer 1

【答案】 500m1容量瓶 I 偏大 注視錐形瓶中溶液顏色的變化 溶液由紅色剛好變為無色，且半分鐘不褪色 偏小 22.60 80.80%

【解析】試題分析：(1) 配制500ml溶液時，需要500ml容量瓶，所以還需要500ml容量瓶。

（2）①滴定管用水洗滌后，還需要用標準液潤洗，否則相當于稀釋溶液，因此鹽酸的濃度降低，消耗的鹽酸溶液體積偏大，則測定結果偏高。

②步驟Ⅳ中滴定時眼睛應注視錐形瓶中溶液顏色的變化。由于選擇的指示劑是酚酞，所以終點時的現象是溶液由紅色剛好變為無色，且半分鐘內不變色。

③若步驟II中仰視讀數，則讀數偏大。步驟Ⅳ中俯視讀數，讀數偏小，所以消耗溶液的體積偏少，因此測定結果偏小。

（3）根據滴定管的結構可知，此時的讀數應該是a＝22.60ml。根據表中數據可知，三次實驗中消耗鹽酸的體積是20.18ml、20.20ml、20.22ml，所以三次實驗的平均值是20.20ml，則氫氧化鈉的物質的量是0.00202mol，則純度是。